ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действия масс. Изотерма химической реакции из "Сборник задач по химической термодинамике" В связи с тем, что энтропия является функцией состояния, ее изменение при протекании как обратимого, так и необратимого процесса одинаково. Для определения конечного изменения энтропии необходимо пользоваться математическими формулами для обратимых процессов, так как только в случае обратимых процессов в выражении (III.1) стоит знак равенства. [c.48] Значение 5i обычно находят из справочных таблиц при 25°С и стандартном давлении I атм. [c.48] Ср =-30,13-Ь 11,3.10-ЗГ Дж/(моль-К). [c.50] Ср жидкой воды =75,30 Дж/(моль-К). Считать приближенно теплоемкость жидкой воды постоянной. [c.50] Решение. Данный процесс состоит из трех стадий 1) нагревания жидкой воды от О до 100°С 2) перехода жидкой воды в пар при 100°С 3) нагревания водяного пара от 100 до 150°С. [c.50] Пример 3. Вычислить изменение энтропии в процессе изотермного расширения 2 моль метана от Я, = 101 300 гПа до 2=1013 гПа. Газ считать идеальным. [c.51] Ср (г) = 22,47 + 201,8.10-зг - 63,5- 10-6Г2 ДжДмоль-К). [c.53] Ср(г) = 15,28 + 105,2-10-зГ —31,04-10-6Г2 ДжДмоль-К). [c.53] Определить изменение энтропии 1 моль магния при увеличении температуры от 300 до 800 К и при постоянном давлении 1013-10з гПа. [c.55] Объемом твердых веществ пренебречь. Газ считать идеальным, ЭДС электрохимического элемента, в котором можно провести эту реакцию, равна 1,192 В при 25°С и 1,013-10= Па. [c.57] Пример 2. Вычислить изменение энергии Гиббса при изотермном сжатии 10 м кислорода от 1013 до 10 130 гПа при 25°С. Газ считать идеальным. [c.57] Какая из двух модификаций серы является более устойчивой при 25°С Дайте приближенную оценку температуры перехода, при которой обе модификации серы находятся в равновесии, принимая для А5 и АЯ значения при 25°С. [c.58] ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС. [c.61] Зто означает, что при Ап = 0 численные значения константы равновесия при любом способе выражения концентрации одинаковы. В этом случае для вычисления константы равновесия достаточно знать число молей всех веществ в состоянии равновесия в любом заданном объеме. [c.62] Уравнение (1У.З) может быть использовано также для расчета константы равновесия химической реакции в идеальном растворе. [c.62] Отсюда Ig/ p,= = IgA p,, + lg/ p,2, /Ср, x = 2,78-lO-s-6,5-10- = 1,81 X XlO- Па-2. [c.65] Примечание. Объемный процент (об.%) газа в смеси равен молярной доле газа, умноженной на 100. Понятия объемный процент и молярный процент идентичны (для идеальных газов). [c.65] Вернуться к основной статье