ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Примеры и задачи по химической термодинамике" Из уравнений (III, 2 — 6) можно вывести ряд соотношений, связывающих между собой различные свойства системы ири обратимом ароцессе. [c.63] Это означает, что при протекании в любой изолированной системе обратимого процесса ее энтропия не изменяется. [c.65] при протекании в изолированной системе необратимого процесса ее энтропия возрастает. [c.65] Изменение энтропии при заданных начальном и конечном состояниях системы не зависит от пути процесса, и в частности от того, протекает ли он обратимо или необратимо. Однако только для обратимого процесса AS связано с характеристиками процесса знаком равенства. Поэтому для вычисления AS необратимого процесса его мысленно необходимо провести обратимо. [c.65] О расчете абсолютных значений энтропий см. главу IX (стр. 262, сл.). [c.65] Найти изменение энтропии 1 моля КВг при нагревании его от Г, = 298,2 до Та = 500. [c.68] Найти изменение энтропии в процессе обратимого изотермического сжатия 1) 1 моля кислорода от 1 = 0,001 до Р2=0 01 и 2) 1 моля метана от Р1 = 0,1 до Рд=1. В обоих случаях газы считать идеальными. [c.69] Совпадение результатов расчета в обоих случаях очевидно, та1 как изменение энтропии идеальных газов не зависит от их химической природы и определяется лишь отношением давлений. [c.69] Найти изменение энтропии при диффузии, возникаюш ей в ре-. ультате соприкосновения содержимого этих сосудов. Считать, что кислород в азот являются идеальными газами. [c.69] Найти изменение энтропии в системе газ-4-тепловой источник . [c.69] Решение. Процесс передачи теплоты необратим для расчета Д/Я его нужно провести обратимо. Для этого проведем его в обратимом цикле Карно, в котором тенлоотдатчик будет иметь температуру 150°С, а тенлоприемник 50°С. [c.70] в процессе взаимодействия кадмия с хлористым серебром энтропия уменьшается на 4,527 пал моль град (независимо от того, протекает ли реакция обратимо или необратимо). [c.73] Расхождение, равное 0,2°/о и обусловленное, очевидно, неточностью графического дифференцирования, лежит в пределах погрешности табличных данных. [c.74] Воспользовавшись уравнением (а), найденным при решении задачи 8, определить изменение температуры воды при адиабатном уве.1ичении давления на нее от Р, = 1 до Р2 = 100, если = 65 (влиянием Р на р пренебречь). [c.77] Найти изменение энтропии при нагревании 1 моля хлористого кадмия от 7 1 = 298,2 до Г2=800. [c.79] Для расчета воспользоваться уравнением, выведенным нри решении предыдущей задачи. [c.79] Вернуться к основной статье