ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы выражения концентрации сточных вод из "Канализация промышленных предприятий" При анализах сточных вод ъ лабораториях промышленных предприятий в настоящее время применяют самые разнообразные способы количественной характеристики одних и тех же веществ, что создает серьезные затруднения как при чтении самих анализов, так и при их практическом использовании. Поэтому унификация способов выражения концентрации веществ, присутствующих в воде, крайне необходима. [c.14] Концентрация тех или иных веществ в воде может быть, как известно, выражена различными единицами измерения-единицами объема веса молярными и грамм-эквивалент-ными. [c.14] Под объемной концентрацией понимается количество вещества в единице объема воды она выражается чаще всего в г/л или мг/л. [c.14] Такой способ выражения концентрации является наиболее распространенным. Он характеризует содержание в жидкости веществ, находящихся в любом состоянии — растворенном, суспендированном, эмульгированном, коллоидальном. Весовые, молярные и нормальные концентрации прлменимы только к растворенным веществам. [c.14] В химических справочниках содержание растворенного вещества нередко выражается в граммах на 100 г раствора, что соответствует концентрации растворенного вещества в процентах отвеса раствора. [c.15] Иногда содержание растворенных солей, особенно в морской воде, выражается в промиллях (%о), что соответствует числу граммов вещества в 1 кг раствора. Пересчет %о в мг л осуществляется по формуле (М), в которой а — число промиллей. [c.15] Под молярной концентрацией вещества подразумевается число его грамм-молекул в 1 л раствора. [c.15] Грамм-молекулой (сокращенно г-моль или просто моль) является число граммов вещества, равное его молекулярному весу. Молярная концентрация вещества обозначается его символом или каким-либо индексом, заключенным в квадратные скобки, например [НС1], [Р] и т. д. [c.15] М — молекулярный вес вещества. [c.16] Пересчет концентрации вещества, выраженной в мг/л, в ионную производится по формуле (1.4) в этом случае [р] представляет собой грамм-ионы, а М — атомный вес иона. [c.16] Под нормальной концентрацией вещества подразумевается число его грамм-эквивалентов в 1 л раствора. [c.16] Э — эквивалентный вес вещества. [c.16] В зависимости от количества грамм-эквивалентов вещества (1 0,1 или 0,01), содержащегося в растворе, он называется соответственно однонормальным (1 н., или N), деци-нормальным (0,1 или 0,Ш), сантинормальным (0,01 н., или 0,0 Ш). [c.16] Примеры определения эквивалентного веса приведены ниже. [c.16] Грамм-эквивалент г-экв)—эквивалентный вес, выраженный в граммах он соответствует (в данной реакции) 1 грамм-атому водорода или Уг грамм-атома кислорода, или 1 одновалентному грамм-иону. В окислительно-восстановительных реакциях грамм-эквивалент равен частному от деления 1 г-моля (грамм-атома или грамм-иона) данного вещества на число электронов, которое в данной реакции 1 молекула (1 атом или I ион) этого вещества присоединяет или отдает. [c.16] Здесь 98,08 г H2SO4 отдают 2 г водорода следовательно, эквивалентным весом серной кислоты будет 98,08 2=49,04 г эквивалентный вес Са(ОН), равен 37,05 г. а aSO —68,07 г. [c.17] Эквивалентные веса различных веществ приведены в соответствующих справочниках. [c.17] В последнее время широкое распространение получил способ выражения концентраций в миллиграмм-эквивалентах (мг-экв) на 1 л раствора. [c.17] Для пересчета объемной концентрации в концентрацию. [c.17] Концентрацию вещества иногда выражают в градусах. Под одним градусом подразумевается количество какого-либо вещества в растворе, эквивалентное 10 мг/л окиси кальция (СаО) или, что то же, 7,15 мг/л катиона кальция (Са +). [c.17] Вернуться к основной статье