ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термические параметры и уравнения состояния из "Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2" Основные физические свойства газа, определяющие его состояние, обычно задаются, как это принято в термодинамике и удобно на практике, так называемыми термическими параметрами состояния, — давлением р, удельным объемом у и температурой Т, любые два из которых могут быть приняты в качестве независимых. [c.9] Для реального газа уравнения (1)—(3) справедливы в пределе — при р 0. Дать вполне точное уравнение состояния реальных газов не представляется возможным. [c.10] Эти соотношения получают дифференцированием уравнения Ван-дер-Ваальса для условий критической точки, соответствующей точке перегиба изотермы в координатах и и или решением кубического уравнения Ван-дер-Ваальса для точки, в которой три вещественных корня имеют совпадающие значения. Иногда для описания свойств какого-либо газа в неизученной области пользуются экспериментальным законом соответственных состояний, приписывая газу такие же связи между приведенными величинами, какие установлены по опытным данным для соответствующих состояний подобного ему газа. [c.11] Уравнение Ван-дер-Ваальса, хорошо описывая связи между термическими параметрами с качественной стороны, в количественном отнощении не является достаточно удовлетворительным. После уравнения Ван-дер-Ваальса было предложено очень много эмпирических или полуэмпирических уравнений. Некоторые из этих уравнений имеют высокую точность, но, как правило, сложны по формё и пригодны для отдельных газов и только в пределах относительно узких областей состояний. [c.11] Используя значения коэффициента сжимаемости, можно расчеты для еа льного газа в ряде случаев производить по формулам для идеального газа, подставляя в них вместо Я произведение гЯ. Коэффициент сжимаемости подсчитывается на основании опытных данных его значения обычно даются в табличной или графической форме или в виде уравнения состояния. [c.11] От термических параметров, взаимосвязь между которыми установлена опытным путем, и используя также данные, например, по изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии, можно перейти к функциям состояния, включающим тепловые или энергетические величины. Для такого перехода используется ряд термодинамических уравнений, вывод которых базируется на первом начале термодинамики и втором начале, рассматриваемом применительно к обратимым процессам. [c.11] О располагаемых экспериментальных данных по термическим свойствам воздуха и его компонентов и полученных на основании их обработки калорических свойствах подробнее сказано ниже. [c.11] Вернуться к основной статье