ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Принципы химической термодинамики в приложении к биологическим системам из "Химия биологически активных природных соединений" Зная значение стандартной свободной энергии образования многих соединений, можно определить изменение стандартной свободной энергии химических реакций, в которых они участвуют. [c.411] Значение А0° можно рассчитать, зная константу равновесия /Ср (ее можно определить аналитическими измерениями). Для любой химической реакции, если /Ср=1, то А0°=0, т. е. свободная энергия системы не изменяется. Если /Ср 1, то АС° оказывается величиной отрицательной. В случае /Ср 1 величина АС будет положительной. Эти значения справедливы при условии, что концентрация реагирующих компонентов реакции равна 1,0 М. Химические реакции, для которых АС —величина отрицательная, протекают самопроизвольно (концентрации компонентов реакции 1,0 М) и называются экзергоническими. [c.412] Необходимо также отметить, что в отличие от физической химии, где стандартному состоянию соответствует pH О, в биологической энергетике в качестве стандартного принимается состояние при pH 7. При этом изменение стандартной свободной энергии обозначается А0°. [c.412] Для отщепления концевой фосфатной группы АДФ при pH 7 изменение стандартной свободной энергии равно —30,5 кДж/моль. Реакция гидролиза фосфатной группы АМФ характеризуется низким значением АС равным —14,2 кДж/моль (—3,4 ккал/моль). [c.412] Если приобретенная таким образом энергия достаточна для того, чтобы изменение свободной энергии последующей реакции, в которой может освободиться эта же группа, стало отрицательным, то суммарное превращение будет термодинамич,ески возможным, а при наличии определенного фермента может протекать самопроизвольно. [c.413] В живых системах в процессе эволюции произошел отбор присоединяющихся группировок, обеспечивающих возможность протекания реакций анаболитического типа. В качестве такой группы функционирует фосфорильный остаток РО3Н2 [15]. [c.413] Вернуться к основной статье