ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диполи в полимерных цепях из "Химия больших молекул Сборник 1" Однако ван-дер-ваальсовские силы, главным образом дисперсионные силы [23], действующие между метиленовыми группами соседних молекул, сравнительно слабы [24]. Между тем желательно получать материалы более крепкие, твердые и жесткие. Это послужи.чо побуждением, обычно косвенным, к наиболее общему изменению основной углеродной цепи в линейных полимерах, именно—к созданию постоянных диполей при помощи атомов, химически не похожих на углерод и водород. Чаще всего в этих полярных группах встречаются кислород, азот и хлор. Такая полярность сильно увеличивает притяжение между полимерными цепями. [c.14] Порядок ван-дер-ваальсовских сил возрастает, причем, в зависимости от расстояния R между центрами притяжения, дисперсионные силы изменяются в отношении 1// , а дипольные силы—в отношении 1/7 [25]. [c.14] Один из классов полярных полимеров—полиоксиме-тилены и полиоксиэтилены—служит синтетической моделью для целлюлозы и аналогичных структур [26]. Однако сами полиоксиметилены имеют все же сложные структуры, и поэтому желательно сначала изучить более простые разновидности основной парафиновой цепи. [c.14] Вернуться к основной статье