ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Программированные задачи по общей химии" Влияние изменения различных факторов на положение равновесия определяется принципом Ле Шателье. Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то в системе усиливается тот процесс, который ослабляет влияние воздействия. [c.61] Повышение давления благоприятствует прохождению той из реакций (прямой.или обратной), при которой происходит уменьшение объема. Понижение давления действует на равновесие в противоположном направлении. [c.61] Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением тепла (увеличение энтальпии). Понижение температуры действует в противоположном направлении. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия реакции, идущей с выделением тепла (с уменьшением энтальпии) и увеличение константы равновесия реакции, сопровождающейся поглощением тепла (увеличение энтальпии). [c.61] Тепловые эффекты реакций можно также вычислять с помощью закона Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции не зависит от пути реакции при сохранении постоянными всех начальных и всех конечных условий опыта (температура, давление, фазовые состояния веществ и т. п.). [c.62] А не сместится Б вправо В влево Г — Д —. [c.62] А не сместится Б вправо В влево Г — Д —. [c.62] Нз + I2 = 2H I ДЯ = — 44 200 кал/моль. [c.62] А не сместится Б впр аво В влево Г — Д —. [c.62] СО + 1 /2 Оа = СОа ДЯ = — 67 600 кал/моль. [c.63] На + - la = H l ДЯ == — 22 200 кал/моль. [c.63] А не сместится Б в сторону N2 и О2 В в сторону N0 Г- Д-. [c.63] А не сместится Б вправо В влево Г — Д —. [c.63] А не сместится Б вправо В влево Г — Д —. [c.63] А не сместится Б вправо В влево Г — Д —. [c.64] С + О2 = СО2 АН = — 94 1000 кал/моль. [c.64] А не сместится Б в сторону Н2 и СЬ В в сторону НС1 Г- Д-. [c.64] А не сместится Б в сторону N2O В в сторону N2 и О2 Г- Д-. [c.64] Вернуться к основной статье