ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловой эффект и изменение энтальпии в химической реакции из "Программированные задачи по общей химии" Количество выделившейся или поглотившейся в реал ции теплоты зависит только от относительного запаса энергии продуктов реакции и исходных веществ. Если этот- относительный запас энер-. ГИИ измерен при постоянном давлении, то он называется энтальпией. [c.54] Такой способ записи называется термодинамическим. [c.54] Абсолютные значения энтальпии веществ представляют только теоретический интерес, для практических целей важны лишь изменения энтальпии при прохождении реакций. Они могут быть получены калориметрическими измерениями теплового эффекта реакции. [c.54] Следовательно, тепловой эффект и изменение энтальпии численна равны, но противоположны по знаку. [c.55] Если изменение энтальпии относится к реакции образования химического соединения из простых веществ, то такое изменение энтальпии носит название энтальпии образования и обозначается АЯобр- Все изменения энтальпии, в том числе и энтальпии образования, зависят от условий проведения опыта, количества, концентраций и парциальных давлений компонентов. В справочниках обычно приводят так называемые стандартные энтальпии образования, которые относятся к образованию 1 моля соединения из простых веществ в их устойчивых состояниях при 25° (298° К) и давлении 1 атм. Стандартные энтальпии образования обозначаются АЯ р,,298 Ниже, для экономии места, будем индексы стандартного состояния и температуры опускать. Энтальпии образования простых веществ при стандартных условиях в их наиболее устойчивых при этих условиях состояниях принимаются равными нулю. [c.55] г + Ог.р = НаО,, АЯобр.н.о = —57 800 кал/моль. [c.55] о = — 57 800 + (— 10 520) — 68 320 кал/моль. [c.56] Из этого примера видно, что изменение энтальпии (или тепловой эффект) в реакции образования жидкой воды не зависит от способа ее получения. [c.56] В этом и состоит закон, сформулированный русским химиком Г. И. Гессом в 1840 г. и названный его именем. Он гласит изменение энтальпии (или тепловой эффект) процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути перехода. [c.56] Закон Гесса является одним из выражений первого закона термодинамики, закона сохранения энергии. Закон сохранения энергии говорит, что если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому. Разные формы энергии переходят друг в друга всегда в одинаковых соотношениях, и поэтому в изолированной системе общий запас энергии сохраняется неизменным. [c.56] Уравнения, написанные с использованием энтальпий, можно складывать и вычитать. По энтальпиям Образования всех веществ, участвующих в реакции, вычисляется изменение энтальпии при прохождении реакции. Оно равно разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ. [c.56] Д —32 ООО кал/моль. [c.56] Д —11 ООО кал/моль. [c.57] Д +11 ООО кал/моль. [c.57] А +8000 кал/моль Б —8000 кал/моль В —16 000 кал/моль Г —4000 кал/моль Д +16 000 кал/моль. [c.57] А —32 000 кал/моль Б —8000 кал/моль В —4000 кал/моль Г +32 000 кал/моль Д +4000 кал/моль. [c.57] Г —16 000 кал/моль Д +16 000 кал/моль. [c.58] Г +16000 кал/моль Д —1600 кал/моль. [c.58] Г —16 000 кал/моль Д +32 000 кал/моль. [c.58] Вернуться к основной статье