ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действующих масс из "Программированные задачи по общей химии" Порядок химической реакции — это сумма показателей концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости от концентраций реагирующих веществ. Если уравнение реакции написано так, как реакция действительно протекает, т. е. уравнением представлен истинный механизм реакции, то молекулярность совпадает с порядком. [c.41] В некоторых реакциях одно из участвующих веществ может присутствовать в таком большом избытке, что его расход не сказывается на скорости реакции (например, вода при реакциях гидролиза в разбавленных растворах). В таком случае, хотя реакция и является бимолекулярной, она описывается кинетическим уравнением первого порядка. [c.41] Возможны реакции дробного и нулевого порядков. У последних скорость процесса сохраняется постоянной во времени. [c.41] В газовой среде протекает химическая реакция 2А + В + О = Р. [c.41] В газовой среде протекает химическая реакция Р + Е + За=А. [c.42] В газовой среде протекает химическая реакция В + 2С + А = Р. [c.43] В газовой среде протекает химическая реакция ЗМ+2ЫЧ-Р=1. [c.43] В газовой среде протекает химическая реакция 2Р + О + О = В. [c.44] Во=А-Ср Со Г о=й-Ср-Со Д не знаю. [c.44] Вернуться к основной статье