ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вывод эмпирических формул из "Курс органической и биологической химии" Когда вещество анализировано, и определено процентное содержание всех входящих в его состав элементов, тогда приступают i вычислению его формулы, которая носит название эмпирической, так как она составляется на основании данных, добытых при помощи опыта. При составлении формулы прежде всего определяют относительные количества атомов отдельных элементов, для чего делят процентное содержание каждого элемента на его атомный вес. [c.26] Эти последние величины означают, что в молекуле исследуемого соединения на один атом С приходится два атома Н и один атом кислорода. Только что сказанное найдет себе следующее выражение в виде формулы СНаО. [c.26] Следует отметить, что при составлении формулы были приняты во внимание только целые числа, части же их при этом отбрасывались, так как атом, как принято считать, неделим при химических превращениях. Эти небольшие дробные числа являются естественными показателями ошибок самого метода. Для проверки вычисляют теоретическое процентное содержание э,11ементов, соответствующее выведенной формуле, и находят, что процентное содержание С=39,98 и Н=6,72. При сравнении этих цифр с данными, полученными в результате анализа, обнаруживается, что разница в процентном содержании отдельных элементов не превышает обычной точности методов анализа 0,2% для С она равняется—0,19%, и для H = -f0,1%. Следовательно, анализ был выполнен удовлетворительно. [c.26] Определением одной эмпирической формулы ограничиваться ни в коем случае не приходится, так как она показывает только соотношения, в которых входят в молекулу строющие ее элементы, но как велика сама молекула. [c.26] Молекулярный вес определяется по физическим и физико-химическим методам, подробно излагаемым в курсах физики и неорганической химии, гюэтому здесь будет указана кратко только самая сущность этих методов. [c.27] Если вещество допускает нагревание выше температуры кипения и при -лом не разлагается, то часто определяют плотность его паров по не совсем точному, но простому и удобному способу В. Мейера и вычисляют затем молекулярный вес (УИ) на том основании, что он равняется удвоенной плотности пара по отношению к водороду M -=2d. [c.27] Если вещество при таком нагревании разлагается, то используют криос-конический метод, основанный на законе Рауля, по которму эквимолекулярные растворы различных веществ в одном и том же растворителе имеют одинаковую температуру замерзания и одинаковую температуру кипения. [c.27] Определение молекулярного веса по гювышению температуры кипения производится реже и выполняется при помощи эбулиоскопа Бекманна вычисление происходит по аналогичной формуле, 1ю только константы К для тех же жидкостей имеют уже другое числовое значение так, например, для воды с ее температурой кипения 100°, /С ==5,1, а для бензола, имеющего температуру кипения 80,4 , /(=25. [c.27] Вернемся теперь к подысканию молекулярной формулы для сожженного нами вещества, для которого соотношение найденных в нем атомов выразилось величиною СН2О или кратною ей. Оказывается, что плотность пара исследуемого соединения легко может быть определена по способу В. М е й-е р а она равняется в данном случае 30. Следовательно, молекулярный вес анализированного вещества=60 (Л1=2с1). В ряду написанных в самом начале формул подыскиваем такую, молекулярный вес которой равнялся бы 60. [c.27] Затем переходят к выводу структурных формул. Для этого необходима предварительно изучить основные положения теории строения органических соединений. Она изложена в отделе об углеводородах. Для проверки и окончательного принятия структурной формулы обязательно синтезируют исследуемое соединение из более простых по структуре веществ, строение которых совершенно точно установлено и не вызывает сомнений. При этом следует пользоваться лишь такими реакциями, которые идут при обыкновенной температуре без нагревания, так как при высоких температурах возможны внутримолекулярные перегруппировки, состоящие в изменении порядка связи атомов в молекулах. [c.28] Вернуться к основной статье