ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Система релаксационных уравнений из "Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания Том X" Здесь М —некоторая частица (молекула или атом), участвующая в столкновении, причем вероятность передачи энергии в столкновении зависит от природы этой частицы число у указывает энергетический уровень соответствующего типа колебаний. Для многоатомных молекул СОг и Н2О записаны релаксационные процессы лишь для деформационного колебания, частота гг которого — наименьшая по сравнению с частотами других типов колебаний этих молекул. Остальные колебания многоатомных молекул возбуждаются при столкновениях при внутримолекулярных процессах обмена колебательной энергией. Возможны различные каналы столкновительной релаксации энергии антисимметричных колебаний (гз) молекул СО2. Например, возможны такие процессы релаксации первого уровня 001 антисимметричного колебания молекулы СО2 С02(001) +уИ С02(110) +М-Ь600, С02(001) -f ЛГ С02(030) -fЛI + 500, 02(001)-fЛI ei 02(010)+Лi+2420. [c.53] Несмотря на достигнутые успехи в разработке теоретических методов расчета вероятностей колебательного перехода, надежные значения времени релаксации в настоящее время могут быть получены преимущественно экспериментальным путем. [c.54] Наиболее хорошо изучена релаксация ТУ-процессов, причем большинство данных по х относится к случаю колебательной релаксации в чистых газах. Влияние примесей исследовано значительно слабее. Данные для х колебательной релаксации в некоторых молекулярных системах приведены, например, в работах [42, 48, 61, 85, 130]. В последнее время получено большое количество новых экспериментальных данных по скоростям процессов обмена колебательной энергией. [c.54] При построении графической зависимости времени релаксации процесса (2) от температуры за основу приняты экспериментальные данные по суммарному времени релаксации СОг из работы [126], полученные в ударной волне лазерным шлирен-методом в диапазоне Г=360—3000° К. [c.56] Согласно экспериментальным данным [108, 125], в диапазоне температур Г = 300—1500°К время релаксации процесса (2) для столкновений СОг + Мг примерно в 1,5 раза больше, чем для столкновений СОг+СОг. Такое соотношение времени релаксации было принято ДЛЯ всего интересующего диапазона температур. [c.56] Время релаксации процесса (2) для столкновений СО2 + СО и O2 + NO ввиду отсутствия надежных экспериментальных данных было принято таким же, как для столкновений СО2+СО2. Следует отметить, что неточность знания времени релаксации процесса (2) для столкновений с этими молекулами не может существенно повлиять на результаты данного исследования, поскольку суммарное время релаксации 02(v2) в конечном счете определяется столкновениями СОг + НгО и СО2+Н2 вследствие их высокой эффективности и достаточно большого содержания в продуктах сгорания. [c.56] Экспериментальные данные по колебательной релаксации Нг при столкновениях с другими молекулами, кроме Аг, отсутствуют. Время колебательной релаксации молекул, содержащих атомы Н, меньше времени релаксации сходных молекул, не содержащих в своем составе атомов водорода [42]. [c.57] Учитывая этот факт, для расчетов принято, что время релаксации при столкновениях Нг4-4-Нг и H2-fHгO одина/ково, а при столкновении Нг со всеми остальными молекулами смеси такое же, как в случае Нг-ЬАг. [c.57] Для столкновений с другими частицами, роме Аг, экспериментальные данные отсутствуют. Сделано предположение, что время релаксации N0 со всеми молекулами, кроме N0, такое же, как для ЫО-ЬАг. [c.57] Чтобы выполнить в расчете условие локального равновесия типов колебаний, время релаксации процессов (8—10) формально считалось на два порядка меньше, чем время релаксации соответствующего процесса У1Я деформационного типа колебаний. [c.58] Зависимость времени релаксации процесса (13) от температуры была определена с использованием экспериментальных данных работ [118, 123, 129]. [c.58] Вернуться к основной статье