ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоты образования при 25 С индивидуальных веществ — компонентов топлив или составных частей компонентов из "Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания Том X" Здесь АЯ° 298.15 — теплота образования при температуре 298,15° К данного вещества из элементов в стандартном состоянии, равная разности энтальпий этого вещества и составляющих его элементов в стандартном состоянии при 298,15° К Я°г—Я°298.15 — изменение энтальпии рассматриваемого вещества лри изменении его температуры от 298,15° К до 7 К. [c.15] Теплоты образования, испарения и плавления, а также нормальные температуры кипения Гкип. и изменение энтальпий Я°гиш—Но° в газообразном состоянии большинства индивидуальных веществ, входящих в компоненты топлив, взяты из справочника [62—65а]. В этом справочнике приведены наиболее надежные и систематизированные значения термических констант неорганических веществ. [c.15] Они выбраны на основании тщательного анализа практически всех опубликованных данных (в первом выпуске до середины 1963 г., во втором — до конца 1964 г., в третьем — до марта 1967 г., в четвертом—до конца 1968 г., в лятом — до середины 1969 г. и в седьмом — до конца 1971 г.). Наиболее надежные значения теплот образования сложных органических соединений приведены в справочнике 186]. [c.16] В таблице 2.1 приведены принятые теплоты образования ЛН° 29 ,15 из элементов в стандартном состоянии индивидуальных веществ, являющихся компонентами топлив или входящих в них. Указаны фазовые состояния вещества, для которых приведена величина теплоты образования, и даны ссылки на литературные источники, по рекомендации которых выбраны теплоты образования. В теплоте образования 98%-ой перекиси водорода (НаОа 0,03853 НаО) не учтена теплота образования воды. [c.16] Приведена теплота образования жидкой равновесно-диссоциированной четырехокиси азота [И]. Изменение энтальпии жвдкой четырехокиси азота от температуры кипения до 298,15 К определялось по ее теплоемкости при 25° С С°р 298,15=34,1 кал/моль-град [63]. Значение температуры кипения четырехокиси азота, равное 294,3° К, принято согласно работе [92]. [c.16] Теплота образования аморфного гидрида бериллия, определенная методом его растворения в соляной кислоте, найдена равной ДЯ°/298,15=—4,60 0,17 [18, 77], а определенная методом разложения ВеНа на элементы при его нагревании электрическим током — равной —4,51 0,012 [37]. Эти величины теплоты образования ВеНа хорошо сходятся между собой. [c.16] Теплота образования гидрида алюминия определялась его термическим разложением, причем в работе [298] найдена равной —2,73 0,2, а в работе [ 48] — 2,73 0,05. [c.16] Теплоты образования органических соединений СН4 и СаНб, рекомендуемые в справочнике [64], практически совпадают с рекомендациями справочника [86], а разности теплот образования С2Н5ОН и ( Hз)2N2Ha, рекомендованных в этих справочниках, составляют только 0,23 ккал/моль. Поэтому с целью унификации результатов расчетов с данными предыдущих томов настоящего справочника приняты теплоты образования этих органических соединений согласно справочнику [64]. [c.16] Нормальный, т. е. равновесный при 25 С, являющийся счесью 21% параводорода и 75% ортоводорода. [c.17] В настоящем справочнике свойства продуктов сгорания приведены для топлив на основе а-пинена, являющегося основной составной, частью скипидаров. [c.18] Теплоты растворения Li и LiH в воде измерены в работах [218, 332] и других. По ним определены теплоты образования LiH -21,67 0,03 [218] и —21,34 0,15 [332]. Теплоты растворения LiH в воде и теплоты образования LiH, определенные ранее (см. [332]), достаточно хорошо сходятся со значениями, приведенными в работе [218]. [c.19] Вернуться к основной статье