ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов V группы периодической системы из "Практикум по общей химии" Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244] Коллоидные частички адсорбируют из раствора те ионы, которые входят в состав частички и находятся в растворе в избытке. [c.245] Под влиянием электрического тока гранулы движутся к одному электроду, а противоионы к другому. Перемещение коллоидных частиц под действием электрического тока называется электрофорезом. С помощью электрофореза определяется знак электрического заряда гранул в мицеллах. [c.245] Коллоидные растворы являются системами довольно устойчивыми (могут сохраняться без изменения длительное время). Относительная устойчивость коллоидных систем определяется соотношением между силами притяжения, вызывающими укрупнение гранул, и силами отталкивания, препятствующими этому процессу. Эффект отталкивания вызывается электростатическими силами, возникающими между гранулами, так как они несут одноименный заряд. У лиофильных коллоидов укрупнению гранул препятствует сольватная оболочка молекул растворителя. [c.245] ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246] Адсорбционные процессы нашли широкое применение в технике. Из растворов с помощью различных адсорбентов можно извлекать растворенные вещества. В 1903 г. М. С. Цвет установил, что если через колонку с бесцветным адсорбентом пропускать раствор, содержащий несколько различно окрашенных веществ, то каждое вещество адсорбируется на определенном участке колонки, в результате чего образуется несколько различно окрашенных зон. Этот метод Цвет назвал хроматографическим. В настоящее время в качестве адсорбентов широкое применение нашли органические поглотительные смолы. Смолы, поглощающие из растворов положительные ионы — катионы, названы катионитами, а смолы, поглощающие из растворов отрицательные ионы — анионы, названы анионитами. [c.246] Электрофорезом установлено, что гранулы золя оловянной кислоты перемещаются к отрицательному полюсу. Дать схему строения мицеллы оловянной кислоты. [c.247] Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247] Подготовка катионитов и анионитов, а) Для получения катионита в Н-форме его измельчают, просеивают через сита и обрабатывают 6—8%-ным раствором соляной кислоты до удаления ионов Fe и Fe (проба с желтой и красной кровяной солями). Затем катионит отмывается от кислоты дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. [c.247] Золи сульфида мышьяка и гидроокиси железа оставить для дальнейших опытов. [c.248] Дать объяснение процессу, происходящему в колонке. [c.249] Смешать 10 мл 1%-ного раствора сульфата натрия с 40 мл воды и доказать наличие в этом растворе сульфат-иона. [c.249] Объяснить процесс, происходящий в колонке. [c.249] Элементы подгруппы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. [c.250] Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристика. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфаты. Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химические свойства. Аммиакаты. [c.250] Элементы подгруппы ванадия ванадий, ниобий и тантал. Строение атомов и свойства элементов. [c.250] К элементам подгруппы азота относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов они обладают восстановительными и окислительными свойствами. Они могут терять различное число электронов, проявляя в соединениях соответствующую положительную валентность от 1 до 5. В соединениях высшей валентности проявляются ковалентные связи. [c.250] Для фосфора известно несколько модификаций. Белый фосфор, в отличие от других модификаций (красного, фиолетового и черного), растворим в сероуглероде. [c.251] Большинство окислителей переводят элементарный фосфор в пятивалентное состояние окисление до трехвалентного состояния наблюдается реже. [c.251] Вернуться к основной статье