ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы подгрупп германия и титана и их соединения из "Практикум по общей химии" Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235] Элементы побочной подгруппы IV группы титан, цирконий и гафний. Строение атомов. Химические свойства элементов. Характер окислов. Двуокись титана и ее гидроокись. Надтитановая кислота. [c.235] Элементы германий, олово и свинец относятся к главной подгруппе IV группы и в химическом отношении являются аналогами углерода и кремния. Они проявляют в соединениях положительную валентность 2 и 4 и образуют с водородом газообразные соединения. [c.235] По физическим свойствам олово и свинец являются металлами с невысокими температурами плавления. [c.236] Вода при обыкновенной температуре практически не действует на олово и свинец она окисляет их, причем на поверхности образуется защитная пленка, предохраняющая металлы от дальнейшей реакции. [c.236] Со свинцом реакция идет только при нагревании, так как РЬС1. в холодной воде почти нерастворим. [c.236] Окиси свинца и олова растворяются в кислотах и щелочах. [c.236] Сульфиды — SnS (бурого цвета) и PbS (черного цвета) нерастворимы в воде. Образование черного осадка PbS служит характерной реакцией открытия иона S осадок растворяется в азотной кислоте. [c.237] Двуокиси олова и свинца не растворяются в воде и химически с ней не соединяются по химическим свойствам они амфотерны. [c.237] Несмотря на то что титан, цирконий и гафний проявляют в соединениях валентность, равную 2, 3 и 4, только последняя из них является наиболее характерной и свойственной устойчивым соединениям. В химической лаборатории находят применение некоторые соединения титана — Т102, Т1С14 и др. [c.238] Приготовление раствора сульфата титана. Двуокись титана медленно кипятят с концентрированной серной кислотой и растворяют в воде или сплавляют двуокись титана с пиросульфатом калия (1 7), а затем растворяют плав в 0,2 н. растворе серной кислоты. [c.240] Приготовление раствора для электролиза. В 300 мл воды, содержащей 2 мл конц. соляной кислоты, растворить 6 г кристаллического хлорида олова и 2 е хлориди аммония. [c.240] Приготовление раствора гексахлоргерманиевой кислоты. 10,5 г двуокиси германия растворить в 100 мл 10%-ного раствора едкого натра и прилить соляной кислоти до явно кислой реакции. Разбавить дистиллированной водой до 1 л. [c.240] Электролиз вести 10 мин. Выключить ток, вынуть катод из раствора, промыть водой и обтереть досуха фильтровальной бумагой. [c.241] Сухую пластинку отполировать на войлочном или суконном кругу. Отметить внешний вид оловянного покрытия. Каким образом можно удалить этот слой с медного электрода Разобрать прибор. [c.241] Раствор гидроксостаннита сохранить для следующего опыта. [c.241] К полученному раствору прибавить 2 н. соляную кислоту до кислой реакции (проба лакмусовой бумажкой) и слегка нагреть. Наблюдать выпадение осадка (какого цвета ). Составить уравнение реакции. [c.242] Вернуться к основной статье