ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие замечания из "Практическое руководство по неорганическому анализу" Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования. Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, например при нейтрализации фосфорной кислоты или при окислении смеси хлорида олова (И) и хлорида железа (И). [c.210] Потенциометрическое титрование основано на тех разностях потенциалов, которые возникают, когда неметаллический илн металлический электрод погружен в раствор, содержащий его ион, или когда химически стойкий металл, например платина, находится в контакте с раствором, содержащим такие ионы, которые способны отдавать электроны платине или же отнимать нх от нее. Потенциал электрода является функцией концентрации ионов в растворе при остающихся постоянными прочих условиях и претерпевает резкое изменение в конце большинства титрований вследствие значительного изменения концентрации одного из реагирующих веществ в конечной точке. Резкий скачок потенциала является удобным показателем момента окончания реакции . [c.210] Кислоты и щелочи можно титровать потенциометрическим методом, измеряя электродный потенциал между водородом на поверхности водородного электрода и ионами водорода в окружающем растворе , но хорошего метода измерения этого потенциала нет. Можно, однако, определять разность потенциалов между этим водородным электродом и другим водородным электродом, погруженным в раствор, содержащий ионы водорода в известной концентрации или, что более удобно, сравнивать первый электрод с любым другим, имеющим постоянный потенциал, например с каломельным полуэлементом. При многих таких титрованиях нет необходимости измерять действительные значения потенциалов, а достаточно, чтобы применяемый прибор давал возможность отмечать указанные резкие изменения потенциала. [c.210] Во многих случаях при построении кривой вместо нанесения на график значений электродвижущей силы Е и объема прибавленного реактива V гораздо удобнее откладывать по оси ординат значения отношения Д /Л /, а по оси абсцисс объем V. Практически то же самое может быть достигнуто, если в течение титрования образовывать концентрационные элементы временным изолированием порции раствора вокруг одного из электродов, каждый раз пока не будет прилита следующая порция титрующего раствора . [c.211] Аппараты для потенциометрического титрования можно собирать в лаборатории или приобретать их готовыми. Для определений ионов водорода, не требующих большой точности, или для титрования кислот и щелочей вполне пригоден аппарат, собранный по схеме, показанной на рис. 23. [c.212] Серебро встречается в самородном состоянии, в виде сульфида, теллу-рида, арсенида, антимонида, хлорида, бромида, иодида и в виде многочисленных сульфосолей. Оно обычно содержится в самородном золоте и встречается также в самородной меди. [c.215] Из окисленных соединений серебра в природе известен только а р-гентоярозит А рез(0Н),.(504).2, представляющий собой сульфат серебра и железа. Незначительные следы серебра содержатся в морской воде1. [c.215] Небольщое количество серебра, не увлеченное кремнекислотой и оставшееся в фильтрате, пройдет через весь анализ незамеченным, если после осаждения аммиаком не проводилось еще и осаждение сульфидом аммония. В присутствии серебра кремнекислоту лучше обезвоживать серной или азотной кислотами и удалять серебро сероводородом перед осаждением железа и алюминия аммиаком. [c.215] Вернуться к основной статье