ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 3. Определение концентрации кислоты при помощи-реакции Heflin - трализации из "Лабораторный практикум по общей химии Полумикрометод Издание 3" Запись данных опыта. Написать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. [c.69] Выполнение работы. В одну пробирку ввести 2—3 капли раство- ра силиката натрия, в другую — такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки ввести несколько капель соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот. [c.69] Запись данных опыта. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.69] Выполнение работы. В одну пробирку внести 3—4 капли раствора хлорида аммония, в, другую — столько же сульфата аммония. В обе пробирки добавить несколько капель раствора едкого натра и слегка нагреть их. По запаху определить, какой газ выделяется. [c.69] Запись данных опыта. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования слабого основания аммония и его дальнейшего разложения на аммиак и воду. [c.69] Получить слабую сероводородную кислоту, используя реактивы, имеющиеся в штативе. [c.70] Запись данных опыта. Объяснить наблюдаемое. Написать ионные уравнения реакций. [c.70] Используя имеющиеся в штативе реактивы, получить малора-етворимые соли иодид свинца, хлорид серебра, хромат бария и карбонат кальция. [c.70] Запись данных опыта. Ответить нй вопросы. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.70] Индикатор — метиловый оранжевый — изменяет свою окраску в зависимости от того, щелочную или кислую реакцию имеет раствор. Если к раствору щелочи постепенно добавлять кислоту, то метиловый оранжевый будет сохранять желтую окраску в течение всего процесса, включая момент нейтрализации. Добавление же одной избыточной капли кислоты создает в растворе кислую среду, и метиловый оранжевый под действием избытка, ионов Н- резко изменит свою окраску на оранжевую. Таким образом, резкое изменение окраски метилового оранжевого от одной капли кислоты является показателем конца реакции нейтрализации. [c.70] Выполнение работы. В одну пробирку на 7з наливают пипеткой 2 н. раствор серной кислоты, в другую — такой же объем 2 п. раствора щелочи. В обе пробирки внести по одной капле метилового оранжевого. Отметить цвет метилового оранжевого в присутствии сильной кислоты и в присутствии щелочи. [c.71] Получить у преподавателя раствор серной кислоты, концентрацию которой следует определить . Нужно 1Гакже иметь приблизительно 0,1 н. раствор щелочи, концентрация которого точно установлена, т. е. титрованный раствор (20—30 Л1л). [c.71] Бюретку на 10 мл (рис. 44) промыть небольщим объемом полученной кислоты, после чёго вылить ее через нижний конец бюретки, снабженный зажимом или краном. Укрепить бюретку в штативе и через воронку налить в нее кислоту несколько выше нулевого деления. Кончик бюретки также должен быть заполнен раствором. Довести уровень жидкости в бюретке до нуля, выпуская раствор по каплям через нижний конец бюретки. Отсчет вести по нижнему уровню мениска. [c.71] В коническую колбочку (емк. 30—50 мл) сухой пипеткой (см. рис. 40, стр. 65) внести 3 мл титрованного раствора едкого натра и прибавить из промывалки немного воды, доведя объем раствора до 8—10 мл. Внести в раствор одну каплю метилового оранжевого. Провести ориентировочный опыт. Для этого небольшими порциями (пв 0,5 мл) приливать кислоту из бюретки в колбу со щелочью до изменения окраски метилового оранжевого. Раствор в колбочке во время опыта следует все время перемешивать легким круговым-движением колбочки. Как только метиловый оранжевый изменит свою окраску, добавление кислоты прекратить и произвести отсчет объема израсходованной кислоты с точностью до десятых долей миллилитра. [c.71] Повторить титрование еще три раза, но более точно. Для этого последние порции кислоты (0,5—0,7 мл) следует прибавлять по каплям. Резкое изменение окраски метилового оранжевого от одной капли кислоты является показателем конца реакция. Опре-делеть объем израсходованной кислоты с точностью до сотых долей миллилитра.. [c.71] Перед каждым титрованием колбочку для щеЛочи необходимо вымыть и сполоснуть дистиллированной водой, а уровень кислоты в бюретке довести до нуля. [c.72] Из данных трех последних, более точных, опытов (величины не должны расходиться между собой более чем на 0,05 мл) взять среднее значение израсходованного объема кислоты. Учитывая, что число эквивалентбв вступивщей в реакцию кислоты должно быть равно числу эквивалентов взятой щелочи, рассчитать по данным опыта нормальность, молярность и титр (т. е. количество граммов в 1 мл раствора) кислоты. [c.72] Вернуться к основной статье