ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Использование фазовых превращений для охлаждения из "Холодильная техника Кн. 1" Фазовые превращения (плавление, кипение, сублимация) являются процессами, поглощающими отнссительно большие количества тепла, и поэтому применяются для получения охлаждающего эффекта. [c.13] Плавление и охлаждение смеси. Плавление водного льда широко используется для охлаждения выше 0°. Смешение раздробленного льда или снега с солью понижает температуру таяния смеси., 0х ждающие смеси образуются из веществ, которые в процессе растворения поглощают тепло. [c.13] Для охлаждения применяют смеси солей с водой и солей или кислот с измельченным льдом или снегом. Для охлаждения до температуры — 21,2° наиболее употребителен хлористый натрий со льдом, выше — 55° — хлористый кальций со льдом. [c.14] С понижением температуры плавления компонента в растворе уменьшается холодопроизводительность 1 кг охлаждающей смеси (табл. 1). [c.14] Охлаждающие смеси распространены в лабораторной практике для выполнения различных исследований при низких температурах. В табл. 2 приведены наиболее часто применяемые охлаждающие смеси. [c.14] А — число весовых частей соли (серной кислоты) на 100 весовых частей воды, снега или льда t — максимально низкая температура после смешения. [c.14] Температура компонентов перед смешением соли и воды 10—15°, а для охлаждающей смосп со льдом — 0°. [c.15] В практике для охлаждения используется также лед из эвтектических растворов, температура таяния которых ниже 0°. Эвтектический раствор помещают в герметические металлические сосуды, называемые зероторами, или аккумуляторами. Зероторы периодически замораживают в камерах или рассоле и используют для охлаждения различных изолированных контейнеров, изотермических кузовов авторефрижераторов и т. п. [c.15] Физические свойства эвтектических растворов, применяемых в зероторах, приведены в табл. 3. [c.15] Температура кипения и теплота парообразования каждого вещества зависят от давления при увеличении давления температура кипения повышается, а теплота парообразования уменьшается. Состояние вещества, в котором обе предельные точки переходной области из жидкости в пар совмещаются в одну с теплотой парообразования, равной О, называется критическим. При температурах выше критических ни при каких условиях невозможен переход газов в жидкость. Приоритет в установлении критического состояния принадлежит Д. И. Менделееву (1861 г.). [c.15] Соотношение между температурой и давлением в процессе пароообразования определяется кривой I (рис. 2). Точки на этой кривой характеризуют состояния, в которых жидкая и газообразная фазы вещества сосуществуют, находясь в устойчивом равновесии. Кривая сверху ограничивается критической точкой //. С повышением давления и перемещением по кривой равновесия жидкость — пар разница в свойствах соответствующих фаз уменьшается и совсем исчезает в критической точке. Термодинамические свойства жидкости и пара в этой точке тождественны. [c.15] В тройной точке для СОа температура —56,6° и давление 5,28 ama. Жидкая углекислота может иметь температуру выше —56,6°. Температура сублимации твердой углекислоты при атмосферном давлении — 78°. Сублимирующая твердая углекислота называется сухим льдом . [c.16] Сухой лед широко применяют для охлаждения вследствие низкой температуры сублимации и высокой весовой холодопроизводительности (137 ккал/кг). В вакууме температура сублимации сухого льда может быть понижена до — 100° при смешении его с сорной кислотой температура эвтектической точки достигает— 82°. [c.16] Температура и давление тройной точки воды 0,0098° и 0,00623 ama водный лед сублимирует при температурах ниже нуля. Сублимацию водного льда используют при сушке различных препаратов под вакуумом. [c.16] В табл. 4 приведены значения параметров тройных точек различных модификаций льда. [c.16] Вернуться к основной статье