ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции н ход анализа катионов III группы Общая характеристика III группы. Подразделение на подгруппы из "Курс качественного химического полумикроанализа" Известны, однако, случаи повышения окислительной активности соединений в результате комплексообразования, что иногда может быть использовано в аналитических целях. [c.187] Напомним, наконец, что образование комплексов может быть использовано также для переведения некоторых трудно растворимых соединений в раствор ( 28) . [c.187] Ионы С1 при работе гальванического элемента не претерпевают изменений, а лишь перемещаются из сосуда 1 в сосуд 2 ерез трубку 3, осуществляя перенос тока во внутренней цепи. [c.188] Электрический ток может возникать и при других окислительно-восстановительных реакциях, если заставить их протекать в гальваническом элементе. [c.189] Каждый из гальванических элементов обладает определенной электродвижущей силой (э. д. с.), которая является мерой стремления участвующих в реакции веществ к перераспределению электронов и потому представляет весьма большой интерес с точки зрения химии. Мы вернемся к изучению этих э. д. с. в дальнейшем ( 59). [c.189] Так как кислород, как металлоид, соединяясь с какими-либо атомами, отнимает у них электроны, то под окислением понимают вообще все те химические процессы, которые сопровождаются потерей соответствующилт атомами или ионами электронов. Наоборот, восстановление, как процесс, обратный окислению характеризуется присоединением электронов. [c.189] например, при рассмотренной выше реакции ионы окислялись в Зп , а ионы Ре+ восстанавливались в Ре . [c.189] Следует иметь в виду, что речь здесь идет о зарядах простых (элементарных) ионов, входящих в состав реагирующих веществ. Сложные ионы могут изменить свой заряд при окислении. Так, заряды ионов 80 и 804 одинаковы, несмотря на то, что последний представляет собой продукт окисления первого. И только, учтя заряды элементарных ионов серы, которые в ионах 50з и ВО равны соответственно + 4 и -р 6, мы увидим, что и здесь имеет место возрастание заряда при окислении. [c.189] В отличие от этого, при восстановлении, как процессе, обратном окислению, имеет место уменьшение валентности и возрастание отрицательных или уменьшение положительных зарядов ионов. [c.190] Так как электроны при реакциях не остаются свободными, а лишь переходят от одних атомов или ионов к другим, то окисление одних веществ сопровождается всегда восстановлением других. Друг без друга эти процессы немыслимы. [c.190] То вещество, которое вызывает окисление какого-либо другого вещества, само восстанавливаясь при этом, называется окислителем. Наоборот, вещество, окисляющееся при реакции и тем самым вызывающее восстановление другого вещества, называется восстановителем. [c.190] Из всего сказанного выше ясно, что роль окислителя при реакции заключается в присоединении электронов, отнимаемых им у окисляющегося вещества. Наоборот, восстановитель, т. е. окисляющееся вещество, их отдает. [c.190] + НЫОз + Н.250, Рез(50,)з + Ы0 -Н20. [c.191] Коэфициент 2 у Ре здесь взят потому, что меньше двух атомов железа в молекулярное уравнение рассматриваемой реакции входить не может, так как, в противном Случае, получалось бы дробное число молекул Ре2(504)з. [c.191] Уравнение составлено правильно. [c.192] С подобными же затруднениями мы встретимся также в случае реакций окисления персульфатом аммония (NH4)2S20e и восстановления щавелевой кислотой Н2С2О4. Указания относительно вывода соответствующих уравнений реакций будут даны впоследствии. [c.193] Вернуться к основной статье