ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные растворы из "Курс качественного химического полумикроанализа" Если в литре чистой воды растворить 0,01 моля НС1, получим 0,01 н. раствор соляной кислоты, концентрация ионов в котором составляет 10- грамм-ион л. Следовательно, pH раствора уменьшится при этом с 7 до 2. [c.156] Подобным же образом нетрудно рассчитать (сделайте это ), что растворение в литре воды 0,01 моля НаОН повысит pH раствора с 7 до 12. Таким образом, введение в чистую воду даже сравнительно малых количеств кислоты или щелочи вызывает весьма резкое изменение pH раствора. [c.156] Поэтому pH раствора хотя и изменится, но сравнительно весьма незначительно. А именно, как показывает вычисление (см. ниже примечание), pH понизится в этом случае с 4,73 до 4,64, т. е. всего на 0,09, в то время как в случае чистой воды это понижение достигает огромной цифры — в 5 единиц pH. [c.157] Положим, наконец, что раствор разбавляют, например, в 100 раз. Казалось бы, что благодаря сильному уменьшению концентрации уксусной кислоты концентрация ионов Н+ должна тоже сильно уменьшиться. Однако не следует забывать, что одновременно с разбавлением раствора степень диссоциации СНзСООН примерно во столько же раз увеличится, так как в 100 раз уменьшится концентрация Hs OONa эта соль своими одноименными ионами СНзСОО сильно подавляет диссоциацию СНзСООН. Поэтому pH раствора опять-таки практически не изменится. [c.157] Примечание. Вычисление величин pH растворов, содержащих слабую кислоту (например уксусную) вместе с ее солью, может быть сделано следующим образом. [c.157] Поскольку уксусная кислота, как кислота слабая, находится почти исключительно в виде недиссоциированных молекул, можно принять, что концентрация последних равна общей концентрации кислоты, т. о, [СНзСООН] =, Подобным же образом, пренебрегая тем малым количеством ионоз СНзСОО , которое дает днссоциацня СН3СООН, можно положить [СНзСОО ] = С,. [c.158] мы видим, что присутствие в растворе смеси слабой кислоты с ее солью как бы регулирует концентрацию ионов в нем, уменьшая влияние различных факторов, изменяющих pH раствора. Поэтому такие растворы получили название регуляторов, или буферных растворов. [c.158] Вернуться к основной статье