ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние сильных электролитов в растворах из "Курс качественного химического полумикроанализа" В то время как диссоциация слабых электролитов приводит к химическому равновесию и может быть охарактеризована определенной константой, диссоциация сильных электролитов, как показывает опыт, закону действующих масс не подчиняется. В соответствии с этим констант диссоциации сильные электролиты не имеют. Это значит, что величина К для них не является постоянной, а меняется с изменением концентрации. [c.70] Это видно из табл. 3, относящейся к диссоциации КС1. [c.70] Согласно этой теории, сильные электролиты, в отличие от слабых электролитов, диссоциированы в растворах нацело. В пользу этого, помимо их неподчинения закону действующих масс, говорит также то обстоятельство, что в твердом состоянии они имеют обычно не молекулярные, а ионные кристаллические решетки. Действительно, раз кристаллы КС1. как показывает исследование их рентгеновскими лучами, построены не из молекул, а из донов и С1 , естественно предположить, что и при растворении соли будут получаться ионы К и С1 , а не молекулы K I. Но если это так, возникает вопрос, почему же измерения электропроводности, осмотического давления, понижения Лчки замерзания или повышения точки кипения растворов приводят к заключению о якобы неполной диссоциации сильных электролитов На этот вопрос рассматриваемая теория отвечает следующим образом. [c.71] Как указывалось выше, степень диссоциации, электролитов определяется обычно по электропроводности раствора. Последняя же зависит не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. [c.71] Данное количество ионов перенесет при прочих равных условиях тем больше электричества, чем скорее эти ионы движутся. [c.71] В теории Аррениуса принимается, что скорость движения ионов определяется лишь природой ионов и не зависит от концентрации раствора. Поэтому весь эффект возрастания молекулярной электропроводности растворов с разбавлением их классическая теория Аррениуса относит исключительно за счет возрастания степени диссоциации а. [c.71] Однако с положением о независимости скорости движения ионов от концентрации по отношению к сильным электролитам согласиться нельзя. Ведь при диссоциации сильных электролитов образуется весьма много ионов, которые благодаря этому (особенно в более концентрированных растворах) находятся настолько близко друг к другу, что между ними доллсны действовать силы электростатического притяжения и отталкивания. Действие же этих сил повлечет за собой уменьшение скорости движения ионов и притом тем более сильное, чем ближе ионы находятся друг к другу, т. е. чем концентрация раствора больше. [c.71] Исходя из сказанного, согласно теории сильных электролитов, возрастание молекулярной электропроводности с разбавлением зависит не от увеличения степени диссоциации электролита, а от возрастания скорости движения его ионов вследствие разрежения ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. [c.72] Разница между обеими теориями всего яснее выступает при рассмотрении уравнения (3), выведенного нами на стр. 57. [c.72] Вернуться к основной статье