ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Глава III. Первая группа катионов j Теоретические вопросы Закон действующих масс из "Курс качественного химического полумикроанализа" Первое применение микроскопа при химических исследованиях относится к 1744 г., когда великий русский ученый М. В. Ломоносов использовал его при ивученни реакции растворения железа в азотной кислоте. Хорошо понимая значение мйкроскопических наблюдений, М. В. Ломоносов широко использовал микроскоп и в ряде дальнейших своих работ. [c.46] В 1798 г. другой выдающийся русский химик Т. Е. Ловиц, сделавший ряд важных открытий в области химии, обра- ил внимание на то обстоятельство, что форма микрокристаллов различных солей, наблюдаемая под микроскопом, яа/тяется очень характерным признаком и может быть использована для распознавания этих солей. [c.46] ЛОГО столетия. В России ра. матриваемый метод был широко использован Д. С. Белянкиным, опубликовавшим в 1905 г. руководство по микрокристаллоскопическому анализу минералов и горных пород. [c.47] Особенно широкое развитие микрокристаллоскопический метод получил в нашей стране за последние 20 лет. Целый ряд советских химиков (И. М. Коренман, К. Л. Маляров, О. Г. Шейн-пис и др.) плодотворно работают в этой области аналитической химии. [c.47] Наблюдение под микроскопом формы кристаллов веществ, образующихся при реакциях, позволяет обычно быстро и уверенно сделать заключение о присутствии тех или иных ионов в анализируемом растворе. [c.47] Нул но, однако, иметь в виду, что кристаллы того или иного вещества приобретают характерную для них форму только при благоприятных условиях кристаллизащ1и. Из этих условий особенно важное значение имеет достаточно медленный росг кристаллов. Он имеет место при кристаллизации из слабо пересыщенных растворов. В этом случае в первый момент образуется сравнительно немного мельчайших зародышевых кристаллов, которые со времене.м постепенно растут благодаря отложению па их поверхности новых количеств соответствующих ионов и, г, конце концов, вырастают крупными,, хорошо сформированными. Наоборот, если кристаллизация происходит из сильно пересыщенного раствора, зародышевых кристаллов образуется сразу очень много и сильно укрупниться они, понятно, уже не смогут. К тому же при быстрой кристаллизации отдельные ионы не успевают правильно ориентироваться относительно соседних ионов, и образуются мелкие, мало характерные по форме кристаллы, которые часто дают сростки в виде дендритов (т. е. древовидных образований). [c.47] Применяя микрокристаллоскопические реакции, необходимо иметь в виду, что часто присутствие посторонних веществ может совершенно изменить форму кристсилов осадка. Это является главным недостатком при микрокристаллоскопическом анализе. [c.48] Тубус передвигается в вертикальном направлении при помощи кремальеры 4. Ниже тубуса находится предметный столик 5 микроскопа. Через отверстие в столике проходят световые лучи, отраженные зеркалом 6, находящимся под столиком. [c.48] Так называются маленькие квадратные пластинки из топкого стекла, которыми покрывают рассматриваемую под микроскопом каплю прп биологических исследованииX. [c.48] смотря левым глазом в окуляр (правый глаз должен оставаться открытым), очень медленно поднимают тубус, вращая кремальеру до того момента, когда глаз уловит препарат. Если это не удается, тубус снова опускают, глядя на микроскоп сбоку, настолько, чтобы расстояние между объективом и предметным стеклом стало несколько меньше 0,5 см, и снова, смотря в окуляр, поднимают тубус. [c.49] Ни в коем случае не следует опускать тубус, глядя в микроскоп, так как это неизбежно ведет к смачиванию объектива раствором, что чрезвычайно портит объектив. В случае если на объектив попадет капля раствора, необходимо тотчас же вытереть его мягкой сухой тряпочкой. [c.49] При работе с большими увеличениями (применяемыми при выполнении микрокристаллоскопических реакций весьма редко) препарат должен быть покрыт покровным стеклом, а объектив перед поднятием тубуса установлен на расстоянии около 0,5 мм от препарата. [c.49] Микрокристаллоскопические реакции в большинстве случаев очень чувствительны. Открываемый минимум при этих реакциях обычна измеряется десятыми и сотыми долями микрограмма (у), доходя в отдельных случаях до десятитысячных долей его. Поэтому при выполнении микрокристаллоскопических реакций особенно важна чистота и тщательность работы. Точно так же предъявляются высокие требования к чистоте применяемых реактивов. [c.49] Для более углубленного изучения микрокристаллоскопического анализа следует обратиться к руководствам И. М. Коренман, Микрокристаллоскопия, М.-Л., 1947 Ф. Э м и х, Микрохимический анализ (методика и практика), М.-Л., 1932 Г. Беренс, П. Д. К л е й, Микрохимический анализ, часть первая, М.-Л., 1928. [c.49] О других микрохимических. методах анал 1за см. И. П. А л и м а р и н. Успехи неорганического микроанализа и применение его в изучении состава минерального сырья и технических продуктов, Усп. хим. 4, 851 (1935). [c.49] Познакомившись с основными понятиями качественного анализа, а также с техникой работы в условиях полумикрометода, перейдем к рассмотрению реакций и хода анализа катионов отдельных групп. Для понимания относящегося сюда материала необходимо знать основы теории качественного анализа. [c.50] В соответствии с этим, параллельно с описанием реакций и хода анализа катионов I—IV групп, излагаются также и важнейшие вопросы теории. Одними из наиболее важных для анализа теоретических вопросов являются учение о химическом равновесии и теория растворов, которые и рассматриваются в настоящей главе. [c.50] В уравнениях обратимых реакций знак равенства заменяется знаком обратимости (). Ия двух одновременно протекающих реакций превращение в направлении слева направо (— ) принято называть прямой реакцией, а справа налево (- —) — обратной реакцией. [c.50] Как известно из курса общей химии, обратимые реакции не доходят до конца, а приводят к состоянию химического равновесия, при котором в растворе присутствуют все вещества, как исходные, так и образовавшиеся при реакции. [c.50] Причиной установления химического равновесия является выравнивание скоростей прямой и обратной реакций, происходящее вследствие изменения концентраций реагирующих веществ. [c.50] Вернуться к основной статье