ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет поляризованных атомных связей по методу молекулярных орбит из "Новые воззрения в органической химии" Тот же аргумент справедлив для молекул типа С12, обе внутренние электронные оболочки (1 ) которых хотя и обладают равной энергией, но не могут в достаточной степени взаимно перекрываться . Поэтому в образовании связи всегда участвуют только электроны внешней оболочки, валентные электроны. [c.28] Иными словами, атом хлора в большей степени перетягивает к себе валентные электроны, чем атом водорода атом хлора имеет большую склонность заряжаться отрицательно, большую электроотрицательность , чем аюм водорода. Причина большей электроотрица-тельности атома хлора — в большем эффективном заряде ядра. Говоря так, подразумевают, что, несмотря на экранирование положительного ядра отрицательными электронными облаками внутренних оболочек, все же остается большая сила, притягивающая валентные электроны. [c.29] Вернуться к основной статье