ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Адсорбция и десорбция как процессы, определяющие скорость реакции из "Процессы горения" На железном катализаторе первые две реакции, включающие создание и обрыв связей N—Н и Н—Н, протекают быстро даже при комнатной температуре [66, 67]. Третья реакция протекает только при температурах синтеза и со скоростями, сравнимыми с величинами, которые требуются для синтеза [651. [c.132] Необходимо подчеркнуть, что кинетическая схема Лэнгмюра уже неприменима к реакциям, скорость которых определяется процессами адсорбции и десорбции. Согласно теории Лэнгмюра, из уравнения (21.1) следует, что разложение аммиака происходит на небольших участках поверхпости, не занятой водородом, который сильно адсорбируется. Опыт показывает, что это представление противоречит фактам. Водород при температуре реакции 400—500° С слабо адсорбируется ллслезным катализатором, применяемым для синтеза аммиака. Напротив, в этом диапазоне температур происходит сильная адсорбция азота, который не входит в кинетическое уравнение. Теория Лэнгмюра в данном случае не прнме]1има, так как стадия 3) — химическая реакция на поверхности — ие является определяющим процессом. Наблюдаемый в действительности вид кинетического уравнения объясняется тем, что определяющими для синтеза п разложения являются процессы адсорбции и десорбции соответственно, т. е. стадии 2) и 4) предыдущего параграфа. [c.133] Вернуться к основной статье