ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поверхностные явления и адсорбция Молекулярное давление и поверхностное натяжение из "Курс коллоидной химии" Всякая поверхность раздела резко отличается по своим физико-химическим свойствам от внутренних частей обеих- г за-ничащих фаз. Различие это заключается в том, что на поверхности раздела фаз имеется избыток свободной энергии. Он концентрируется здесь потому, что молекулы поверхностного слоя испытывают молекулярное давление, и для вытаскивания их из внутренних слоев на поверхность приходится затрачивать работу против сил молекулярного сцепления. [c.49] На рис. 18 показана граница раздела жидкости с собственным паром. [c.49] На молекулу а, находящуюся внутри жидкости (положение /), действуют силы взаимного притяжения (силы молекулярного сцепления) со стороны всех окружающих ее соседних молекул. Равнодействующая этих сил в положении 1 равна нулю, п для перемещения молекулы внутри жидкости не требуется затрачивать работу. Силы молекулярного сцепления действуют лишь на очень близких расстояниях, поэтому молекула испытывает притяжение лишь со стороны своих ближайших соседей. [c.49] Работа, затраченная на образование 1 см поверхности раздела фаз или эквивалентная ей свободная энергия, приходящаяся на 1 см поверхности, называется поверхностным натяжением . Оно обычно обозначается буквой а и измеряется в эрг см . [c.50] Вернуться к основной статье