ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциалы металлических и газовых электродов из "Общая химия Изд2" ЭДС элемента равна разности равновесных потенциалов положительного электрода (в элементе катода) и отрицательного электрода (в элементе анода). [c.268] Если потенциал одного из электродов принять равным нулю, то относительный потенциал второго электрода будет равен ЭДС элемента. Таким образом, можно определить относительный потенциал любого электрода. В настоящее время известны лишь относительные электродные потенциалы, которые используются при решении теоретических и практических задач. [c.268] Абсолютное значение потенциала водородного электрода неизвестно, но условно считают за нуль потенциал стандартного водородного электрода, т.е. потенциал при = 1 (100 кПа) и = 1 моль/л. [c.269] Платинированную платину получают нанесением на поверхность платины слоя высокодисперсной платины (платиновой черни). [c.269] Ре I Н II I Си ЭДС элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов. А так как потенциал левого электрода условно принимается равным нулю, то ЭДС измеряемого элемента будет равна потенциалу правого электрода. Таким образом, электродный потенциал по водородной шкале Е — это ЭДС электрохимической системы, в которой справа расположен данный электрод, а слева - стандартный водородный электрод. [c.270] Стандартные потенциалы металлических электродов в водных растворах приведены в приложении 6, которое является одновременно и рядом стандартных электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру окислительновосстановительной способности металла и его ионов. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильной восстановительной способностью он обладает. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильной окислительной способностью обладают его ионы. Из приложения 6 видно, что к наиболее сильным окислителям цринадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.272] Потенциалы газовых электродов. Газовые электроды состоят из металлического проводника, контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газа. Металлический проводник служит для подвода и отвода электронов и, кроме того, является катализатором электродной реакции (ускоряет установление равновесия на электроде). Металлический проводник не должен посылать в раствор собственные ионы. Лучше всего удовлетворяют- этому условию платина и платиновые металлы, поэтому они чаще всего используются при создании газовых электродов. [c.272] Потенциал кислородного электрода принимает более положительное значение с увеличением давления кислорода и уменьшением pH (см. рис.9.6). По уравнению (9.14) можно рассчитать потенциал кислородного электрода при любых значениях pH и давления кислорода. Например, при pH 7,0 и давлении кислорода = 0,21, получим о /он- 1.23 + 0,01471е(0,21)-0,059-7 = 0,80В. [c.274] Пример. Напишите уравнения электродньк процессов, суммарную реакцию в элементе и рассчитайте при 298 К ЭДС элемента, один из электродов которого кислородный со стандартным давлением кислорода и pH 4, а второй - цинковый с = 10 моль/л. [c.274] Определите ЭДС концентрационного медного элемента с активностями ионов меди (Си ) 10 моль/л у одного электрода и 10 моль/л у другого электрода и при температуре 298 К. [c.275] Вернуться к основной статье