ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные процессы из "Общая химия Изд2" Понятие С.О. для большинства соединений имеет условный характер, так как не отражает реальный эффективный заряд атома. Однако это понятие весьма широко используется в химии. [c.252] Максимальная, а для неметаллов и минимальная степени окисления имеют периодическую зависимость от порядкового номера в периодической системе элементов, что обусловлено электронным строением атомов (см. гл. 1). [c.252] К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых имеют малую ЭО (см.гл.1), например металлы, водород, углерод, анионы, атомы которых находятся в низкой или низшей степени окисления, например СГ, НгРО, а также углеводороды, азотоводо-роды, бороводороды и др. [c.253] Вещество, принимающее электроны, называется окислителем. В данной реакции окислителем будет ион Си . В результате реакции степень окисления элемента понижается. Поэтому можно сказать, что вещество из окисленной формы превращается в восстановленную. [c.253] К типичным окислителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются высокой ЭО, например галогены и кислород, соединения кислорода, например пероксиды, соединения благородных газов, например КгРе, катионы и анионы, содержащие атомы с высокой С.О., например Ре , РЬ , Се , N0 , СЮ 4, СЮ . [c.253] Медь выделяется на поверхности цинка, а ионы цинка переходят в раствор. [c.254] Составим уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде. Так как реакция протекает в кислой среде, то в левой части уравнения кроме окислителя и восстановителя должна быть кислота. Продуктами реакции являются сульфаты марганца (П), калия, железа (Ш) и вода. [c.255] Как видно, С.О. меняется только у марганца и железа, у первого она понижается (восстановление), у второго - повыщается (окисление). [c.255] Рассмотренный многоступенчатый метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций приведен для понимания логики решения этой задачи. По мере появления опыта число промежуточных уравнений может быть уменьшено, а в пределе все ступени могут быть выполнены при написании лишь одного уравнения. [c.256] Роль окислительно-восстановительных процессов. Окисли-тельно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. В качестве примеров окислительно-восстановительных процессов, протекающих в природных биологических системах, можно привести реакцию фотосинтеза у растений (см. гл.7) и процессы дыхания у животных и человека. Процессы горения топлива, протекающие в топках котлов тепловых электростанций и в двигателях внутреннего сгорания и реактивных двигателях ракет, являются примерами технически важных окислительно-восстановительных реакций. [c.257] Как видно, в результате реакции происходит окисление гипофос-фита (С.О. фосфора возрастает с +1 до +3), восстановление ионов N1 до металлического никеля и ионов из воды до газообразного водорода. [c.257] Рассмотренный способ получения никелевых покрытий называется химическим никелированием. Этот способ широко используется в электронной и вычислительной технике, радиотехнике. [c.257] Остающаяся на поверхности полимера медь образует полосы определенной конфигурации. [c.258] Иг + Р2, СЬ + Ш, СО + О2. В химическом фтороводородном лазере, например, гексафторид серы 8Рб вводится в нагретый до 1000 С поток азота, при этом происходит диссоциация 8Рб - 8 + Зр2. [c.258] При введении водорода образуется НР, возбуждающийся за счет выделения огромного количества энергии. [c.258] В оптическом резонаторе НР отдает энергию в виде лазерного луча. Схема химического лазера приведена на рис.9.2. Основным достоинством химических лазеров является высокая концентрация энергии. [c.258] Исследование космоса стало возможно вследствие использования реакций, между такими сильными восстановителями, как водород, гидразин и керосин, и окислителями — кислородом и фтором. [c.258] в окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим (изменение С.О. элементов). Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют различные методы, в частности метод электронного баланса. Можно предсказать направление окислительно-восстановительных реакций, если известно изменение энергии Гиббса этой реакции. [c.258] Вернуться к основной статье