ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронное сродство из "Термохимия комплексных соединений" Электронное сродство атома или группы атомов, являясь весьма важной энергетической характеристикой, играет существенную роль при решении вопросов, связанных с энергетикой комплексных соединений, так как электронное сродство характеризует тенденцию данной группы к образованию прочной ковалентной связи с ионом-комплексообразователем. Более подробно на этом вопросе мы остановимся в последующих разделах. [c.43] Электронное сродство не только для отдельных атомов, но и для радикалов вычислялось многими исследователями. В связи с тем, что вопрос об электронном сродстве представляет самостоятельный интерес н его рассмотрению посвящена довольно обширная литература, мы не считаем нужным останавливаться более подробно на изложении этого вопроса. Укажем лишь, что большая часть исследователей вычисляла электронное сродство, исходя из величины энергии решетки солей с данным анионом. Из последних исследований в этой области мон но сослаться на уже цитированные выше работы — статью Капустинского, Маколкнна и Кришталик [69] и на работу Уэста [67]. [c.43] Особого внимания засл окивают также исследования Ионова и Дукельского [71]. Этим авторам удалось, применяя оригинальную методику, непосредственно измерить электронное сродство атомов галогенов. [c.43] Для вычисления электронного сродства необходимо знать теплоты образования всех трех частиц, участвующих в процессе (VII). [c.43] Полученные значения теплот образования проверялись посредством простого суммирования энергий связей, имеющихся в данной группе. Теплоты образования N02(г) и 1М0з(г известны из прямых термохимических измерений [31]. Вычисленные значения электронного сродства приводятся в табл. 12. [c.44] Полученные значения электронного сродства для атомов галогенов и НЗ существенно не отличаются от прежних данных. Значительно отличается значение электронного сродства от вычисленного Уэстом [67] в случае цианогруппы. Значения Р для групп СХЗ, НСО2, ХОз и ХОз вычислены нами впервые. [c.44] Вернуться к основной статье