ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исследование кинетики коагуляции латексов, стабилизованных ионогенными ПАВ из "Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии" Изучение явной коагуляции золей с отрицательно заряикрнггыми частицами определение порога коагуляции для различных электролитов вывод правила значности. [c.104] Воюцкий С. Курс Коллоидной химип. М., Химия , 1964.. 574 с. См. с. 290--297, 301-304, 308-312. [c.104] Правило Дерягина — Ландау, выведенное авторами на основе представлений физической теории коагуляции, позволяет определить значение порога быстрой коагуляции, которое соответствуе г исчезновению энергетического барьера па кривой общего взаимодействия КОЛ.ПОИДНЫХ частиц в зависимости от расстояния между ними. Рассчитанные но данному правилу значения порога коагуляции не всегда совпадают с экспериментальными значениями вследствие того, что коагулирующее действие ионов зависит не только от валентности, но и от специфической адсорбции, не учитываемой приведенным выше уравнением. [c.105] Набор пробирок и пипеток. [c.105] Коллоидные растворы (золь сульфида сурьмы или латекс). [c.105] Электролиты IM растворы хлоридов калия, кальция и алюминия. [c.105] Работу проводят с одним из указанных золей и тремя э.пектро-, гитамн. Для каждого электролита определяют сначала грубый, затем точный порог коагуляции. [c.105] Затем определяют точный порог коагуляции, лежащий между верхним (а) и нижним пределами грубого порога. Для этого готовят по 5 мл растворов электролита концентрации 0,8а 0,6а 0,4а и 0,2а. [c.106] Оставшихся 4 мл раствора концентрации а недостаточно для проведения необходимых разбавлений. Поэтому из предыдущего раствора электролита с концентрацией в десять раз выше пороговой (10 а) готовят 10 мл раствора, соответствующего верхнему пределу грубого порога, и добавляют их к оставшимся 4 мл такого же раствора. Из суммарного количества раствора электролита (14 мл) отбирают в четыре пробирки 4, 3, 2 и 1 мл и добавляют к ним соответственно 1, 2, 3 и 4 мл дистиллированной воды. Затем в каждую пробирку приливают по 5 мл золя и наблюдают коагуляцию. Результаты записывают в таблицу (см. табл. П1.2). Рассчитывают точный порог как среднюю концентрацию электролита между двумя его концентрациями, при которых коагуляция еще происходит и уже отсутствует, при этом следует учитывать разведение раствора электролита золем. [c.106] Получив значения точного порога коагуляции для всех электролитов, выводят правило значности, для чего найденные значения порогов делят на наименьший порог коагуляции (для AI I3). Сопоставляют экспериментальное соотношение порогов коагуляции с теоретическим, вычисленным по правилу Дерягина — Ландау, согласно которому Vk i- V a b Vai i, И 1. Проводят анализ результатов сопоставления и оформляют работу, в лабораторном журнале. [c.106] Работа выполняется в одном из трех вариантов 1) изучение кинетики коагуляции синтетических латексов электролитами 2) определение порога быстрой коагуляции и выяснение влияния на него валентности ионов 3) установление зависимости порога коагуляции от свойств защитного слоя стабилизатора. [c.107] Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии. М., Химия , 1964. 574 с, Смч с. 290-297, 301-304, 308-319. [c.107] Поймай Р. Э. Коагуляция синтетических латексов. Ияд-во Воронежского Гос. ун-та, 1967, 176 с. См. с. 90 — 107. [c.107] Обычные коллоидные системы являются принципиально агрега-тивпо неустойчивыми. Присутствие стабилизатора на поверхности частиц обеспечивает временную устойчивость этих систем. Различные, порой незначительные воздействия на систему приводят к нарушению ее устойчивости, к процессу коагуляции. Поэтому вопросы устойчивости коллоидных систем составляют важнейшую проблему, которая может быть решена лишь нри глубоком теоретическом и экспериментальном изучении явления коагуляции. [c.107] Для экспериментального определения порога быстрой коагуляции необходимо изучить кинетику процесса слипания частиц при различных концентрациях вводимого в систему электролита и проследить переход от медленной к быстрой коагуляции, когда ее скорость уже не зависит от концентрации электролита. Исследование скрытых изменений в системе, т. е. тех процессов, которые предшествуют наступлению явной коагуляции, является также весьма полезным для раскрытия механизма стабилизации коллоидных систем. Оно может выяснить некоторые особенности, характерные для данной системы. Например, при изучении коагуляции синтетических латексов были обнарузкены особенности, о которых сказано ниже. [c.108] Латексы являются типичными представителями коллоидных систем, поскольку глобулу полимера с адсорбированным иа нем ионным стабилизатором мож но рассматривать как мицеллу. В то Hte время латексы представляют собой весьма удобную модель для изучения процессов коагуляции. Дисперсная фаза латекса — синтетический полимер, как правило, достаточно химически инертна и в отсутствие стабилизатора не взаимодействует с водой (не гидратирована). Глобулы латекса имеют сферическую форму и представляют собой твердые полимерные частицы. Однако в результате специфических свойств полимера (высокой аутогезионной способности) в латексах возможны явления, подобные коалесценции капелек эмульсии, приводящие к полному или частичному слиянию полимерных частиц. Поэтому латексы сочетают свойства систем с твердой и жидкой дисперсной фазой (золей и эмульсий). Агрегативная устойчивость синтетических латексов обеспечивается адсорбционным слоем поверхностно-активного вещества ионного или неионного характера. [c.108] Длительность первой стадии коагуляции т падает с ростом концентрации электролита, пока концентрация не достигнет порога быстрой коагуляции, а при дальнейшем возрастании концентрации принимает постоянное значение (рис. III.4). Следовательно, получив экспериментальную кривую зависимости длительности первой стадии коагуляции от концентрации электролита, можно определить порог быстрой коагуляции. Однако для такого способа предварительно необходимо изучить кинетику коагуляции разбавленного латекса при различных концентрациях электролита. [c.110] Существует другой, ускоренный метод определения порога бы-с грой коагуляции, который основан на следующей зависимости. Как показал эксперимент, мутность или оптическая плотность коагулирующей системы через определенный небольшой промежуток времени после введения электролита (например, через 1 мин) сначала увеличивается с ростом концентрации электролита, а затем при концентрации, соответствующей порогу быстрой коагуляции, перестает меняться. Таким образом, достаточно получить зависимость минутной мутности или оптической плотности от концентрации электролита и тогда по перегибу на соответствующей кривой можно найти зиачепие порога быстрой коагуляции. [c.110] Набор колб и пипеток. [c.110] Вернуться к основной статье