ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Законы газового состояния из "Общая и неорганическая химия" Количественные расчеты реагентов, находящихся в газообразном состоянии, удобнее производить не по массе, а по объему. Отсюда вытекает задача нахождения зависимости объема V газа как от условий, в которых он находится (давления р и температуры Т), так и от количества вещества га, образующего газ, выраженного в молях. Очевидно, во взятой порции вещества X, имеющей массу т (г), содержится такое количество вещества, во сколько раз т отличается от его молярной массы М(Х), т. е. п = т М(Х). [c.9] Зависимость объема газа от количества вещества можно найти из закона А. Авогадро (1811) в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекают по меньшей мере три вывода, используемых для количественных расчетов. [c.10] Первый вывод один моль вещества в любом состоянии содержит одинаковое число молекул (или атомов), равное 6,022 10 . Это число называется постоянной Авогадро Отсюда в понятие моль , как единицу меры количества материи, вкладывают следующее содержание моль — количество материи, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, электронов, фотонов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 (6,022 1023). [c.10] Так как один моль газа содержит одинаковое число молекул, различные газы при одном и том же количестве вещества должны занимать одинаковый объем. Отсюда вытекает второй вывод один моль любого газа при одинаковых условиях занимает определенный объем (молярный), который при нормальных условиях (р = 101 325 Па и Гд = 273,15 К) составляет 22,414 л, или - 22,4 л. [c.10] Отношение масс двух газов, занимающих равные объемы, при одинаковых условиях называется относительной плотностью первого газа ко второму т(Х) /п( ) = В. В свою очередь, О = М(Х) М(У). Таким образом, можно рассчитать молярную массу газа, зная его относительную плотность и молярн5ГЮ массу второго газа. [c.10] Иногда плотность газа определяют по отношению к воздуху (1 возд), молярная масса которого, как усредненная величина от M(N2) h ЩО2У, близка к 29 г/моль. Тогда молярная масса газа выражается М(Х) = а = М(Х)/29. [c.11] Закон А1 огадро дал объяснение правилу, сформулированному Гей-Люссаком (1808) объемы газов, участвую щих в реакции, относятся между собой как их стехиомет-рические коэффициенты. [c.11] Вернуться к основной статье