ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Пероксидные соединения из "Неорганическая химия" Молекула Н—О—О—Н имеет изогнутую в трех направлениях форму (рис. 57). По различным данным угол ф составляет от 94 до 120°, а угол 0 — от 90 до 100°. Длина связи 0—0 равла 0,148...0,149 нм, а ее энергия — 210...223 кДж/моль, длина связи О—Н 0,095...0,10 нм и ее энергия 385...468 кДж/моль. [c.235] Образующийся пероксид водорода извлекают из раствора отгонкой в вакууме. [c.235] Для этого процесса /Сдксс = 2,24-т. е. пероксид водорода является очень слабой кислотой. Ионы НО называются гидроперокси д-и о н а м и, а содержащие их кислые соли (МООН) — г и д р о п е р о к с и д а м и. [c.236] Из приведенных значений редокс-потенциалов видно, что окислительные свойства у Н2О2 выражены сильнее, чем восстановительные. Горючие вещества воспламеняются при действии на них концентрированных растворов Н2О2. [c.236] Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пер оксогруппу (О—О) и называемые пероксосоединения-ми, рассматривают как производные пероксида водорода и делят на два больших вида простые и комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, называемые пероксидами, в которых пероксогруппа соединена с ионом или атомом металла ионной или атомной связью. Эти со аинения могут быть образованы всеми металлами 1А- ПА- (за исключением бериллия) и 1В-группы периодической системы Д. И. Менделеева. По мере увеличения электроотрицательности металла (от щелочных и щелочно-земельных металлов к таким -металлам, как ртуть) ионный характер связи в пероксидах изменяется на ковалентный. [c.237] К комплексным пероксосоединениям относятся соединения, в которь1х пероксогруппа является лигандом. Такие соединения образуют элементы П1 и последующих групп периодической системы. [c.237] Супероксид натрия можно получить окислением кислородом пероксида натрия при высокой температуре и повышенном давлении. [c.238] Восстановительная способность щелочных металлов так велика, что при определенных условиях они могут быть окислены до кислородного соединения, в котором на один атом металла приходится три атома кислорода типа КОз. Это озониды (см. гл. ХП1, 1). [c.238] Различия в количестве связанного кислорода по отношению к металлу в пероксидах (и гидропероксидах), супероксидах и озонидах отчетливо проявляются при гидролизе этих соединений. [c.238] При этом кислород, входящий в состав КО2 сверх кислорода, который нужен для образования оксида К2О, называется активным и выделяется на /з в виде О2 и на /з в виде Н2О2. [c.239] Во всех пероксидных соединениях, как простых, так и комплексных (известных в настоящее время для полусотни элементов), степень окисления образующего их элемента является максимальной и равна номеру группы, к, которой относится этот элемент. [c.239] Пероксосерные кислоты и их соли (пероксомоносуль-ф а т, п е р о к с 6 д и с у л ь ф а т) —сильные окислители. В сильнокислой среде они обугливают бумагу, сахара и даже парафин. [c.239] Вернуться к основной статье