ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фтор F, брбм Вг,, иод I и их соединения из "Неорганическая химия" Нахождение в природе. Фтор имеет один природный изотоп F бром — два (50,6%) и Вг (49,4%), иод — один стабильный изотоп 1. Фтор как самый сильный химический окислитель находится в природе в восстановленном состоянии в виде фторид-ионов, входящих в состав таких минералов, как флюорит (плавиковый щпат) СаРг криолит NasAlFe, фторапатит Са5(Р04)зР. [c.225] Обычно в I л питьевой воды содержится не более 2-10 г фтора. Пониженное содержание фтора в водах приводит к заболеванию зубов у населения — кариесу. Фторирование воды является эффективным средством профилактики этого заболевания (особенно у детей), а в некоторых странах соединения фтора в очень малых дозах добавляют и в молоко. Большой избыток фтора в воде вызывает флюороз — другое заболевание зубов (пятнистую эмаль). [c.225] Бром — достаточно распространенный элемент (см. табл. 17), но в природе он находится в рассеянном состоянии как примесь ко многим минералам в виде бромид-иона, в составе воды соленых озер, в подземных водах, сопутствующих горючим ископаемым. Морская вода — главное хранилище брома. Ежегодно с морской водой в атмосферу переходит около 4 млн. т этого элемента. Один из немногих собственных минералов брома — бромаргирит AgBr. [c.225] Иод относится к элементам, крайне рассеянным на Земле, поэтому в очень малых количествах он присутствует в виде иодид-ионов во многих природных соединениях. Самостоятельный минерал, образованный иодом, — лаутарит Са(Юз)2 — не образует месторождений, пригодных для промышленной разработки. Иод имеется в почве, в природных водах, в растительных и животных организмах. С морской водой иод поступает в атмосферу, где его ионы окисляются до свободного иода. [c.225] Получение. Фтор получают электролизом расплавов фторидов, например смеси HF с KF. [c.225] Физические свойства. Свободный фтор — светло-желтый газ (/к = —187°С) с резким смешанным запахом хлора и озона, который начинает ощущаться при его содержании в воздухе 10 %. Фтор крайне токсичен, при поп дании в организм человека он вызывает отек легки х, разрушение зубов, ногтей, ломкость кровеносных сосудов, повышает хрупкость костей. [c.225] Свободный иод (от греч. iodes — цвет фиалки) образует темно-фиолетовые молекулярные кристаллы, обладаюш,ие блеском и электрической проводимостью. При их нагревании давление паров иода становится равным атмосферному еще до достижения их температуры плавления (113,5°С) и иод, минуя жидкое состояние, возгоняется. Для человека смертельная доза 2—3 г иода, но в форме иодид-ионов этот элемент безвреден и в больших количествах. [c.226] Фтор (от греч. phthoros — разрушение), который не может быть окислен ни одним веществом, проявляет в своих соединениях только степень окисления —1. Все металлы (кроме платиновых) и неметаллы (кроме кислорода и азота) самовоспламеняются в атмосфере фтора при обычной температуре. При нагревании в нем окисляются кислород и азот, а платиновые металлы сгорают. Даже такие негорючие материалы, как асбест и кирпич, загораются в струе фтора. [c.226] Некоторые металлы (например, медь) пассивируются фтором, покрываясь плотной пленкой фторида СиР , предохраняющей металл от дальнейшего разрушения. [c.227] По своей окислительной способности галогены располагаются в ряд (р2—СЬ—Вг2—Ь), соответствующий убыванию стандартных электродных потенциалов системы (Г2 + 2е 5=й2Г ). Каждый предыдущий член этого ряда способен окислять последующие за ним галогены как в свободном состоянии, так и в виде галогенид-ионов. [c.227] Фториды (соли НР) В отличие от хлоридов (солей НС1), бромидов (солей НВг) и иодидов (солей Н1) хуже растворимы в воде, за исключением АдР. [c.227] При этом значение константы диссоциации по кислотному типу (2-10 4 несколько меньше значения /Сдисс по основному типу (10- °). [c.228] Бромноватая кислота НВгОз в свободном виде не получена, так как она разлагается на бром, кислород и воду. [c.228] В ряду НСЮз —НВгОз — НЮз сила кислот и их окислительная способность уменьшаются, а устойчивость солей, образованных ими, возрастает. [c.228] Применение. Соединения фтора применяют в металлургии и в медицине. [c.228] Пластмассы на основе фторорганических соединений обладают многими ценными качествами негорючестью, химической стойкостью, легкостью, отсутствием влагопроницаемости, хрупкости при низких температурах и т. д. Фторсодержащие каучуки сохраняют эластичность в большом интервале температур и не разрушаются даже в концентрированной азотной кислоте. Первым фторсодержащим полимером явился фторопласт-4 (тефлон), получаемый полимеризацией тетрафтор-этилена ( 2F4)—бесцветного неядовитого газа. [c.228] Вернуться к основной статье