ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные процессы из "Неорганическая химия" Степени окисления элементов, входящих в состав исходных и конечных веществ, в ходе реакции могут либо оставаться постоянными, либо изменяться. В зависимости от этого все химические процессы делят на две группы обменные и окислитель-но-воссгановительные. Последние осуществляются за счет перераспределения электронной плотности (а иногда и полного перехода одного или нескольких электронов) между атомами реагентов, что проявляется в изменении степени окисления соответствующих элементов. Поэтому к окислительно-восстановительным процессам относят химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. [c.173] Окислительно-восстановитёльные реакции крайне многочисленны и многообразны. Они постоянно происходят в природе в виде процессов, поддерживающих жизнедеятельность организмов, в виде горения, гниения, коррозии и т. п. Получение металлов из руд, производство лекарственных препаратов, выработка энергии и многие другие задачи производительной деятельности человека решаются на основе сознательного использования реакций окисления восётановления. [c.173] Следовательно, степень окисления углерода в молекуле спирта равна —1, а в молекуле альдегида +1. В последней реакции 2 электрона переходят к дихромат-ионам СггО . [c.174] Вещества, атомы которых в ходе реакции понижают свою степени окисления в результате присоединения электронов, называются окислителями. При этом окислители восстанавливаются. Восстановление — процесс присоединения электронов. [c.174] Вещества, атомы которых повышают свою степень окисления, теряя электроны, называются восстановителями. Восстановители окисляются. Окисление — процесс отдачи электронов. [c.174] Чтобы подчеркнуть возможную обратимость этого процесса, продукт восстановления окислителя называется восстановленной формой, а продукт окисления восстановителя — его окисленной формой. Например, для К2СГ2О7 (в присутствии H2SO4) восстановленной формой является Сг2(504)з, а для спирта окисленной формой — альдегид. [c.174] Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно-восстановительной системы, другой полупарой является восстановитель со своей окисленной формой. Любая окис-лительно-восстановительная реакция — результат одновременного протекания процесса окисления и процесса восстановления, которые в химических системах не могут существовать один без другого. [c.174] Заслуга в создании электронной теории окислительно-восстановительных процессов принадлежит Л. В. Писаржевскому (1914). [c.174] К окислителям относятся те простые вещества, элементы которых обладают высокой электроотрицательнрстью, т. е. неметаллы р2, О2, I2, Вг2, S и т. д. Особенно сильно их окислительная способность проявляется, когда такие вещества находятся в атомарном состоянии. [c.175] Ионы металлов (и водорода) также являются окислителями, восстанавливаясь в свободные металлы или в ионы промежуточного заряда u +2e = u Н +е =Н. Fe - -e=Fe т. д. [c.175] К восстановителям относятся простые вещества, образованные элементами с низкой электроотрицательностью, т. е. все металлы и некоторые неметаллы (Нг, В, С и др.). [c.175] Вернуться к основной статье