ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расположение электронов, связывающих атомы из "Неорганическая химия" При схематическом изображении взаимодействующих орбита-лей необходимо помнить о знаке волновой функции электрона (см. рис. 4—8) если знаки противоположны (+ и —), то волны в области перекрывания взаимно гасятся , и возникает узловая плоскость, т. е. в этом месте вероятность пребывания электронов падает до нуля. [c.54] По виду перекрывания волновых функций электронов связи обозначаются строчными греческими буквами а, л, б, ф и т. д., созвучными с латинскими 5, р, ё, I а т. д., обозначающими те атомные орбитали, которые определяют характер симметрии связи. [c.54] Ст-Связи. Образование ст-связи объясняется перекрыванием волновых функций электронов в одной области пространства, расположенной на оси (обозначим ее через х), соединяющей центры взаимодействующих атомов. [c.54] Перекрывание -орбитали одного атома с -орбиталью другого ( — -перекрывание) образует Ст5-связь, з-рх- перекрывание образует Стх-связь, рх—рх — Стж-связь и т. п. (рис. И). Атомы, соединенные о-связью, могут вращаться относительно оси х без разрыва этой связи. [c.54] В молекуле этилена р-орбитали углерода, оставшиеся свободными от связи с атомами водорода, образуют между собой я-связь, лежащую либо в плоскости XI, либо в плоскости ХУ. [c.55] Направленность ковалентных связей в пространстве придает многоатомным частицам (радикалам, молекулам, ионам) определенную форму — конфигурацию. От нее зависит внутренняя структура вещества, а следовательно, и его свойства. [c.55] Вернуться к основной статье