ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Квантовая модель атома из "Неорганическая химия" = е r , где/Пе — масса электрона V — его скорость е — заряд г — радиус орбиты. [c.27] Однако электрический заряд (электрон), проходя через замкнутый контур (орбиту), должен излучать электромагнитные волны. Иначе говоря, постоянно теряя энергию, атом не мог бы существовать достаточно долго. Если бы движение электрона подчинялось законам классической механики и электромагнетизма, то его скорость постепенно снижалась и он двигался бы по спирали, падая в итоге на ядро. [c.27] Квантовая механика основана на том, что все существующее и происходящее в окружающем нас мире — вещества, излучения, процессы — имеет прерывистую (дискретную) природу. Из этого следует, что любой объект изучения нельзя делить беспредельно, не изменяя его природу, так как он состоит из определенного числа (может быть очень большого, но не бесконечного) отдельных порций (квантов). Устойчивость атома была объяснена Н. Бором (1913) на основании понятия о квантовании энергии. Атом не излучает и не поглощает энергию при движении электронов только по определенным (стационарным) орбитам. По теории Бора орбита является стационарной, если электрон на ней обладает моментом количества движения Шеиг), равным целому числу п квантов действия Шеиг = пк/2п. [c.27] При поглощении атомом энергии. он переходит из нормального состояния в возбужденное (возбужденные атомы в формулах отмечены звездочкой). На примере атома водорода процесс возбуждения можно записать следующим образом H- -hv —Н. [c.27] Порция энергии, поглощаемая атомом, затрачивается на увеличение энергии электрона. Чем ближе к ядру находится электрон. [c.27] Чем дальше друг от друга расположены энергетические уровни, между которыми происходит переход электрона, тем больше частота V квантов энергии (рис. 3), поглощаемых или испускаемых атомами. [c.28] Поэтому возврат электрона на первый уровень дает в спектре полосу, соответствующую высоким частотам и лежащую в ультрафиолетовой области при переходе электрона с более высоких на второй и третий уровни в спектре возникают полосы, расположенные в области видимого света и, наконец, перескоку на четвертый и последующие уровни соответствуют полосы, лежащие в инфракрасной части спектра. Эти полосы в спектроскопии обозначают буквами К, I, М, Ы, О, Р, Q. Также обозначают и электронные уровни атома. [c.28] Однако такая модель атома еще не могла объяснить не только многосйразие химических свойств различных атомов, но даже тонкую структуру спектров излучения. [c.28] Вернуться к основной статье