ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение первого закона термодинамики к идеальным газам из "Курс физической химии. т.1" Позднейшие, более точные опыты Джоуля и Томсона показали, что при изменении объема реальных газов всегда наблюдаются отклонения от закона Гей-Люссака—Джоуля, который тем точнее выполняется, чем ближе состояние газа к идеальному. [c.53] Рассмотрим адиабатные процессы (SQ=0) в идеальных газах. [c.53] Работа этого процесса соверщается за счет внутренней энергии газа. [c.54] Уравнения (I, 47), (I, 48) и (I, 49), так же как и уравнения (I, 43) и (I, 46), являются термодинамическими уравнениями, так как они вытекают из первого закона термодинамики. Одновременно они являются следствием уравнения состояния идеального газа и поэтому приложимы лишь к идеальным газам и не являются общими термодинамическими уравнениями, справедливыми для любых систем. [c.54] В дальнейшем мы рассмотрим большое число термодинамических уравнений, вытекающих из законов термодинамики и из того НЛП иного уравнения состояния. Следует отличать эти ограниченно приложимые уравнения от общих термодинамических уравнений, не связанных с уравнением состояния. [c.54] Изобарный. . Изотермический Адиабатный Изохорный. . [c.55] На рис. 1,8 схематически изображены эти простейшие процессы как частные случаи семейства политропных процессов, для которых п больше О и может превышать - = Ср1С . [c.55] Вернуться к основной статье