ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация кислот, оснований и солей из "Аналитическая химия Издание 3" Первая ступень диссоциации, как правило, осуществляется в большей степени, чем вторая. Из уравнений диссоциации видно, что в растворе серной кислоты имеются три вида ионов Н+, HSU4 и 504 -. [c.36] Водный раствор фосфорной кислоты содержит ионы водорода Н+, дигидрофосфата Н2Р04 , гидрофосфата НРО и фосфата Р0 , причем ионов H2PO4 больше, чем НРО 4 , а последних больше, чем РО . Количество ионов Р0 ничтожно мало. [c.36] Вещества, которые диссоциируют и как кислоты и как основания, называются амфотерными соединениями или амфолитами. К ним относятся гидроксиды некоторых металлов. Например, А1(0Н)з, Zn(0H)2 и др. [c.36] Следовательно, вода также проявляет свойства кислоты, образуя ионы Н+, и свойства основания, образуя ионы 0Н . [c.37] Как видно, раствор кислой соли содержит катионы водорода (как результат диссоциации по второй ступени) и металла (в отличие от кислоты, содержащей только ионы водорода). [c.37] Как видно, в водном растворе двойной соли содержатся катионы двух металлов или металла и аммония. [c.37] В растворе комплексной соли практически нет отдельных ионов элементов, входящих в комплексный ион. Так, в растворе соли К4[Ре(СЫ)б] нет ионов Ре2+ и СМ , а есть сложный комплексный ион [Ре(СМ)б1 . [c.38] Вернуться к основной статье