ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анализ, свойства элементов, их оксидов и гидроксидов из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" Для металлов как простых веществ характерны электрическая проводимость, теплопроводность, металлический блеск, ковкость, пластичность. Метал-.лические свойства наиболее ярко выражены у простых веществ, образованных элементами, занимающими положение в левом нижнем углу периодической системы. [c.63] Число металлических элементов внутри периодов возрастает по мере увеличения номера периода. Так, во втором периоде только два металла, в третьем — три, в четвертом — тринадцать и т. д. Внутри периодов слева направо металлические свойства элементов ослабевают, т. е. ослабевает способность к отдаче электронов и усиливается способность к присоединению электронов. [c.63] Элементы, располагающиеся в правой верхней части системы,— неметаллы. [c.64] Благородные газы (N0, Аг, Кг, Хе, Кп) характеризуются восьмиэлектронной внещней оболочкой атома с конфигурацией пз пр (у Не—поэтому в виде простых веществ они одноатомны. Галогены, азот, кислород и водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул. Неметаллические элементы в отличие от металлов плохо проводят теплоту и электричество. Остальные неметаллы могут существовать при нормальных условиях как в кристаллическом, так и в аморфном состояниях. [c.64] Металлические элементы отделены от неметаллических диагональной линией, проходящей от бора к астату. Эта граница наглядно проявляется в длиннопериодном варианте таблицы. [c.64] Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.64] внутри каждого периода имеется своеобразная пограничная зона , в которой располагается элемент, наиболее ярко проявляющий двойственные свойства, следовательно, переход от типичного металла к типичному неметаллу внутри каждого периода происходит постепенно в начале преобладают типичные металлические свойства, в конце — неметаллические. Внутри больших периодов этот переход происходит еще более плавно. [c.64] В подгруппах электроотрицательность атомов уменьшается сверху вьшз, поскольку увеличивается радиус атомов. [c.64] В каждой главной подгруппе (кроме VIII) сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают. [c.65] В главных подгруппах II—VI групп содержатся также элементы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами. Закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов для элементов главных подгрупп показаны на с. 66. [c.66] Вернуться к основной статье