ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О- Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" Вещества могут претерпевать различные превращения, Например, вода при кипении переходит в газообразное состояние (пар), а при охлаждении — в кристаллическое (лед). Итак, нагревание и охлаждение воды изменяют только ее агрегатное состояние, но не нарушают химической связи водорода с кислородом. Разлагая воду, получают два газообразных вещества— водород и кислород, которые отличаются от воды физическими и химическими свойствами. Таким образом, вследствие одного явления качественный и количественный составы веществ не изменяются, а другого — меняется и то и другое. В связи с этим различают явления физические и химические. [c.22] Явления, при которых изменяются агрегатное состояние вещества и его форма, но ие изменяются качественный и количественный составы, а следовательно, и химические свойства, называются физическими. [c.22] Явления, при которых вещества претерпевают изменения качественного и количественного состава, в результате чего образуются новые, отличающиеся от исходных вещества, назьшаются химическими. [c.22] С помощью химических формул можно записать химическую реакцию. Для этого используют химические уравн ения. Химические реакции — это процессы превращения одних веществ в другие. Каждая формула, входящая в уравнение, должна строго соответствовать составу вещества, участвующего в реакции. [c.22] Известно, что химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии, следовательно, должна изменяться и масса реагирующих веществ. Например, при термической диссоциации молекулы водорода поглощается около 436 кДж, что соответствует изменению массы на 2,5 10 г. Данное значение находится ниже предела чувствительности аналитических весов, поэтому считают, что закон сохранения массы выполняется строго. [c.23] Таким образом, взаимосвязь между массой и энергией является отражением важнейшего закона природы—сохранения материи. [c.23] Справедливость закона объясняется наличием одинакового числа, одноименных атомов до и после реакции (материя не может исчезнуть). При записи химического уравнения это условие соблюдается путем подбора соответствующих коэффициентов. [c.23] Однако химическая реакция редко протекает согласно с теми количественными соотношениями, которые показаны в уравнении. Тогда надо производить соответствующие расчеты. [c.24] Какая масса оксида магния образуется при сгорании а) 0,5 моль магния б) 4 г магния. [c.24] М (Mg) = 24 г/моль w (MgO) = 40 J =40 г А/(MgO) = 40 г/моль. [c.24] Имея данные элементного анализа, можно определить формулу конкретного соединения. [c.24] При сжигании 1,3 г неизвестного углеводорода получено 4,4 г СОз и 0,9 г Н О. Молярная масса этого вещества, равна 78 г/моль. Определите формулу соединения. [c.25] Запишем схему реакции О - СО + НгО Так как получено 4,4 г СО , можно определить массу углерода во взятом образце, зная, что М (СО2) = 44 г/моль, Л/(Н20)= 18 г/моль. [c.25] Так как молярная масса анализируемого вещества Л/(СН) = 78 г/моль, то х= 78 13 л = 6, истинная формула вещества (СН)б или С Нб. [c.25] Расчеты по уравнениям могут осуществляться с учетом объема газов. [c.25] Молярные соотношения. газов равны 2 1, следовательно, и объемные также 2 1. Всего объемных частей 3. [c.26] После взрыва 20 мл смеси водорода с кислородом осталось 3,2 мл кислорода. Определите объем каждого из газов в исходной смеси. [c.26] Поскольку после взрыва осталось 3,2 мл непрореагировавшего шслорода, суммарный объем прореагировавших кислорода и водорода равен 20 — 3,2 = = 16,8 мл. [c.26] Напишеи уравнение реакции 2Н2+02 = 2Н20. Из уравнения реакции следует, что водород с кислородом реагирует в объемном соотношении 2 1, т. е. сумма объектов реагирующих газов равна 3. [c.26] Вернуться к основной статье