ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава вещества. Расчеты по химическим формулам из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" Атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больще V12 массы изотопа углерода С. Например, относительная атомная масса железа равна 56. Это означает, что атом железа Fe в 56 раз тяжелее /12 массы атома углерода. [c.13] Относительная атомная масса обозначается Аг (индекс г — начальная буква слова relative — относительный), а абсолютная атомная масса — Шц. Между ними существует соотнощение, выражаемое формулой тц = Аг а.е.м. [c.13] Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ равна. сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например, относительная атомная масса кислорода равна 16, а относительная молекулярная масса кислорода равна 32. Относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 (2-f32-b64). [c.13] Количество вещества — это физическое понятие. Оно подразумевает число структурных единиц (атомов, молекул, ионов и других частиц), образующих это вещество. Обозначают количество вещества латинской буквой и или греческой v. [c.13] В практической деятельности оперируют не отдельными атомами и молекулами, а значительно большими количествами вещества. [c.13] За единицу количества вещества в химии принято такое количество вещества, которое содержит 6,02-10 структурных единиц (атомов, молекул и др.). Например, масса 6,02-10 молекул серной кислоты равна 98 г (число молекул, умноженное на относительную моле1гулярную массу одной молекулы в атомных единицах массы и на значение атомной единицы массы в граммах 6,02 10 98 1,66 10 Такая единица количества вещества называется молем (от лат. moles — масса). [c.14] Понятие моль применимо не только к молекулам, по и атомам. Следовательно, 1 моль атомов С — это число атомов С, содержащееся точно в 12 г изотопа углерода— С. [c.14] Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или 1ругих частиц), какое имеется в 12 г чистого изотопа С, а именно 6,02-10 . [c.14] Массу 1 моль данного вещества называют его малярной массой Л/. [c.14] молярная масса и масса вещества взаимосвязаны между собой, что видно из приведенного примера. [c.14] Количественной мерой валентности является число связей, образованных данным атомом с другими. Атом водорода может образовывать с другими атомами только одну связь, поэтому его валентность принята за единицу. На основании этого валентность азота в аммиаке NH3 равна 3, а серы в H2S — 2 и т. д. [c.15] Поскольку не для всех элементов были получены соединения с водородом, для определения валентности более целесообразными оказались кислородные соединения. Зная состав кислородного соединения данного элемента, можно определить его валентность, учитывая, что атом кислорода всегда присоединяет два атома одновалентного элемента. Например, в соединениях Na20, СаО, SIO2 и т. д. валентности натрия, кальция и кремния соответственно равны 1, 2, 4. [c.15] Валентность атомов в составе каждого конкретного вещества постоянна. [c.15] Поэтому любое вещество имеет постоянный состав независимо от способа его получения. Данное утверждение известно как закон постоянства состава. [c.15] По мере развития учения о строении атома и теории химической связи дальнейшее развитие получили и представления о валентности. [c.15] Кроме рассмотренных способов определения валентности по водороду и кислороду в более сложных молекулах валентность находят по числу химических связей, образованных данным атомом. Например, в ацетилене С2Н2 каждый из атомов углерода образует четыре связи. [c.15] Таким образом, исходя из формул веществ, можно дать их количественную характеристику, т. е. определить а) валентность атомов элементов, входящих в состав молекулы б) атомное соотношение в) соотношение атомных масс г) массовую долю каждого элемента. [c.15] Зная формулу вещества, например SO3, определите массовую долю (%) каждого злг.непта. [c.15] Определяем валентность, зная, что произведение валентности одного элемента на число его атомов в молекуле равно таковому другого элемента. [c.15] Вернуться к основной статье