ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие закономерности химических процессов Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода из "Лабораторный практикум по общей и неорганической химии" /гб рабогбг — определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода. [c.33] Определение молярных масс эквивалентов основано на знании соотношений масс, в которых вещества без остатка вступают в реакции друг с другом. [c.33] Молярные массы эквивалентов простых веществ можно вычислить методами прямого определения, аналитическим, электрохимическим, а также методом вытеснения водорода. [c.33] Метод прямого определения заключается в проведении реакции взаимодействия без остатка двух простых веществ. Как правило, получают водородные или кислородные соединения элементов. Зная массу вступившего во взаимодействие элемента и массу получившегося вещества, можно найти молярную массу эквивалента металла. [c.33] Аналитическим методом определяют количественное содержание элемента в соединении с другим элементом, молярная масса эквивалента которого известна. [c.33] Например, нужно найти молярную массу эквивалента железа (III) по данным анализа хлорида железа (III). Известно, что молярная масса эквивалента хлора 35,46. [c.33] Молярные массы эквивалентов сложных веществ можно определить, проводя реакции нейтрализации, окисления-восстановления, взаимодействия соли с кислотой и т. д. [c.34] Молярные массы эквивалентов сложных соединений в растворах, как правило, определяют титрованием. [c.34] Молярная масса эквивалента сложного вещества в окислительно-восстановительных реакциях численно равна отношению ее молярной массы к числу электронов, отданных или принятых молем вещества в данной реакции. [c.35] Приборы и реактивы прибор для определения молярной массы эквивалента металла, штатив, пробирка, барометр, термометр, папиросная бумага, 10%-ная соляная кислота, навеска металла. [c.35] Измерив объем выделившегося водорода и зная массу вступившего во взаимодействие металла, легко рассчитать молярную массу эквивалента металла. [c.35] Чтобы привести в соприкосновение металл и кислоту, пробирку слегка отводят в сторону. Бумажка с навеской металла падает на дно пробирки, и начинается выделение водорода. Уровень воды в бюретке 1 под давлением водорода будет опускаться. Когда металл полностью растворится, понижение прекратится. После окончания реакции надо дать прибору охладиться до комнатной температуры, привести уровень воды в обеих бюретках к одному положению и зафиксировать изменение его высоты. [c.37] Разность двух отсчетов до и после проведения опыта будет равна объему выделившегося водорода. Во время опыта нужно зафиксировать температуру и давление, при которых он проводился. [c.37] Для расчета молярной массы эквивалента металла необходимо знать 1) массу металла 2) объем выделившегося газа в условиях опыта 3) температуру 4) атмосферное давление. [c.37] Чтобы вычислить, какой объем занимал бы выделившийся водород при нормальных условиях (н. у.), нужно учесть — во время опыта водород находится в смеси с водяным паром. Общее давление газа в приборе равно атмосферному, а складывается оно из парциальных давлений водяного пара и водорода. Следовательно, чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (прил. 1). [c.37] Гольбрайх 3. Е. Сборник задач и упражнений по химии.— М. Высш. шк., 1976, с. 4—6. [c.38] Некрасов Б. Б. Основы общей химии, т. I.— М. Химия, 1965, с. 16—21. [c.38] Вернуться к основной статье