ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сероуглерод из "Анализ инсектицидов и фунгицидов" Прибавить к фильтрату 5—6 мл раствора железо-аммонийных квасцов и оттитровать избыток AgNOg 0,1 н. раствором NHj NS до появления красно-бурого окрашивания раствора. [c.175] Едкий натр, 0,1 н. раствор. [c.175] Ход анализа. 50 г хлорпикрина хорошо взболтать, в делительной воронке со 100 мл воды. Дать отстояться, слить, водный раствор и снова взболтать хлорпикрин со 100 мл воды. Соединить обе водные вытяжки и титровать 0,1 н. раствором NaOH в присутствии метилкрасного. [c.175] Синтетический сероуглерод Sj является продуктом прямого взаимодействия элементарной серы с углеродом при 900° (пропускание паров серы над раскаленным углем). Химически чистый S2 представляет собой прозрачную, беЬцветную, летучую жидкость, сильно преломляющую свет и обладающую специфическим эфирно-хлороформным запахом. [c.175] Технический сероуглерод (сырец) содержит помимо Sj примеси серы, сероводорода, меркаптанов, сообщающих ему желтоватую окраску и неприятный запах гнилой редьки. [c.176] Растворимость Sg в воде незначительна. С повышением температуры воды от О до 50° растворимость его понижается. В 100 мл воды растворяется при 0°—0,204 г, при 20°—0,179 г и при 50°—0,014 г сероуглерода. При дальнейшем повышении температуры (выше 50°) растворимость в воде повышается. Sg хорошо смешивается с бензолом, этиловым спиртом, ацетоном, четыреххлористым углеродом, керосином, хлороформом, хлорпикрином, дихлорэтаном, а также с серной и уксусной кислотами. В свою очередь Sg является хорошим растворителем жиров, масел, каучука, резины, смолы, воска, скипидара, битума, кани- фоли, п-дихлорбензола, серы и ряда других органических веществ. [c.176] Сероуглерод химически стоек и сравнительно мало активен. Действие солнечного света без доступа воздуха ведет к разрушению сероуглерода с образованием серы и односернистого углерода. В присутствии роздуха разложение солнечными лучами ведет к образованию сероокиси углерода OS, окиси и двуокиси углерода. Сероокись углерода может быть также получена действием воды на S2 при 400°. [c.176] Это свойство СЗа используется при количественном анализе препарата. [c.177] Серьезным отрицательным свойством сероуглерода как фумиганта является его легкая воспламеняемость в присутствии кислорода воздуха. Горит СЗа светлосиним некоптящим пламенем, в отличие от сероуглеродных фракций бензола, горящих ярким слегка коптящим пламенем. Без доступа кислорода СЗ не воспламеняется, его можно нагревать до высоких температур. Смеси СЗа с воздухом имеют температуры воспламенения в пределах 150—300°. Все смеси СЗа с воздухом, начиная от концентрации 0,0632 г сероуглерода в 1 л воздуха, способны давать взрывы от соприкосновения с огнем, нагретыми металлами (особенно медью), сульфидом железа, а также от электрических разрядов, трения и ряда других причин. [c.177] Предотвращение взрывов жидкого СЗа достигается смешиванием его с четыреххлористым углеродом в отношении 1 3,6. [c.177] В применяемых для фумигации концентрациях пары сероуглерода не корродируют металлов, не разрушают красок, тканей, бумаги и кожи. Понижения всхожести семян не вызывают. [c.177] Зеленые растения очень чувствительны к воздействию Sg и легко ожигаются. Однако корни некоторых растений (виноград) переносят незначительные концентрации сероуглерода при почвенной фумигации. [c.178] Больщая огнеопасность ограничивает возможности применения сероуглерода. Благодаря отсутствию отрицательного влияния на всхожесть семян сероуглерод применяют, главным образом, для фумигации семенного и продовольственного зерна в амбарах или под брезентами (100—300 г/м ) при экспозиции в течение 24 час. Используют его также для камерной фумигации различных запасов (200—300 г/ж при экспозиции 12—24 час.) и для затравки почв на виноградниках в целях подлечивания Лоз. пораженных филлоксерой (частичное уничтожение филлоксеры). [c.178] Сероуглеродные фракции (отход коксобензольной промышленности) используют в тех же случаях. Нормы расхода их рассчитывают по содержанию Sj. [c.178] Для распознавания жидкого или парообразного сероуглерода известно довольно много реакций. Ниже приводятся важнейшие из них, а также реакции испытаний технического сероуглерода для обнаружения примесей. [c.178] Выполнение реакции. К 4—5 мл концентрированного раствора едкого кали в 96%-ном этиловом спирте прибавить 1—2 капли сероуглерода и сильно взболтать. [c.178] Появляющееся желтое окрашивание раствора указывает на присутствие СЗа- Если к полученному раствору ксантогената калия прилить раствор сульфата меди (II), то выпадает объемистый коричнево-желтый осадок ксантогената меди (I). [c.178] Образующийся черный сулы )ид серебра выпадает в осадок. [c.179] Вернуться к основной статье