ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Системы с переменными массами веществ из "Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство" До сих пор мы рассматривали закрытые системы, масса которых оставалась неизменной. Все взаимодействие их с внешним миром заключалось только в передаче энергии из системы к внешним телам (или обратно) путем теплообмена или производства работы. Теперь мы обратимся к очень важным для химии открытым системам, в которых может меняться количество какого-либо одного вещества или всех веществ путем добавления их к системе (или отнятия от нее). Вначале допустим, что наша система однородна (гомогенна). Это значит, что все вещества, входящие в систему, образуют одну фазу, т. е. однородный раствор (газообразный, жидкий или твердый), причем в любой части этого раствора его свойства одинаковы. [c.47] Все свойства такой системы, в том числе и ее энергия Гиббса, будут зависеть, очевидно, не только от давления и температуры, но также и от изменения количества каждого вещества— компонента — в системе. [c.47] Предположим, что система находится при Т, / = onst она равновесна и содержит п моль вещества 1, моль вещества 2 и т. д. до Пк моль вещества k (Л —общее число всех компонентов в системе). Ее общая энергия Гиббса равна G. [c.47] Это важное уравнение показывает, что коэффициент пропорциональности fii представляет собой так называемую парциальную молярную величину, а именно, парциальную молярную энергию Гиббса /-го компонента. Из уравнения (1.118) следует, что ц можно рассматривать как пересчитанное на 1 моль t-ro вещества приращение энергии Гиббса, происходящее при добавлении к гомогенной системе малого количества этого компонента. [c.49] Иными словами, мы можем считать, что (а,- представляет собой энергию Гиббса 1 моль -го вещества, но не в свободном состоянии, а в том состоянии, в котором оно находится в системе (растворе) . В отличие от величины G, которая является общим свойством всей системы, парциальная молярная величина р, —это энергия Гиббса только i-го компонента в данной системе и относится она к 1 моль этого компонента. Из уравнения (1.118) видно, что величина ц/, так же, как и энергия Гиббса, является функцией температуры, давления и состава фазы, но не экстенсивной, а интенсивной. [c.49] Величина м. — одна из важнейших характеристик химического поведения вещества в сложных (и простых) системах. Поэтому следует подробнее остановиться на ее свойствах. [c.49] Вернуться к основной статье