ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реакции из "Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство" Пусть эта реакция идет при t, р = onst без совершения полезной работы, т. е. w = 0 но согласно (1.7) ДЯ = Q, т. е. приращение энтальпии системы, вызванное протеканием реакции в указанных условиях, равно количеству энергии, поглощенной системой из внешней среды в форме теплоты, или, короче равно количеству теплоты, поглощенной системой. Эту величину называют теплотой реакции, тепловым эффектом, или (что правильнее) приращением энтальпии при реакции . [c.17] В большинстве случаев приходится иметь дело с реакциями, протекающими при р = onst, поэтому соотношения, связанные с энтальпией, имеют для химии большее значение, чем связанные с внутренней энергией. В однородной среде химические реакции при V = onst практически возможны только в газах. В случае твердых или жидких систем (растворов) провести реакцию в условиях строгого постоянства объема мы не можем. [c.17] Однако с помощью соотношений, которые дает термодинамика, можно рассчитать приращение внутренней энергии, отвечающее такой реакции. [c.18] Вернуться к основной статье