ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения азота из "Основы общей химии" Если под раствором имеется осадок какого-либо труднорастворимого электролита, то концентрация его ионов определяется величиной произведения растворимости (V 6). Как только для одного из иих она почему-либо уменьшится, соответственная часть осадка переходит в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из его ионов комплексные соединения, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счет комплексообразования. Добиться, этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, Ag l (ПР = 1 10 ) легко растворяется в избытке аммиака, тогда как Agi (ПР = 4 10 ) в нем практически нерастворимо. Последнее обусловлено тем, что отвечающая произведению растворимости Agi концентрация Ag- меньше, чем то соответствует диссоциации сравнительно нестойкого комплексного иона [.4g(NH3)2]. Однако, заменяя аммиак на K N, можно добиться растворения и Agi, так как в этом случае та же самая концентрация Ag уже достаточна для образования гораздо более устойчивого комплексного иона [Ag( N)2]. Растворение осадков в результате комплексообразования часто используется аналитической химией. [c.413] Вызванное комплексообразованием изменение заряда восстановителя (Sn) на противоположный заряду окислителя (Fe) и создает благоприятные условия для контакта между обоими участниками реакции. [c.413] Структура молекулы ЫгО соответствует формуле N=N = 0. Закись азота представляет собой бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. В воде она довольно хорошо растворима, но химически с ней не взаимодействует. [c.414] Поэтому при повышенных температурах она действует как сильный окислитель. Например, тлеющая лучина вспыхивает в ней. [c.414] Вдыхание закиси азота в смеси с воздухом вызывает характерное состояние опьянения, сопровождающееся ослаблением болевых ощущений. На этом основано использование ЫгО при операциях в качестве наркотика. [c.414] Как следует из рис. IX-19, около 1500°С равновесие еще почти нацело смещено влево. Устанавливается оно при этих условиях чрезвычайно медленно для достижения равновесного состояния требуется 30 ч. Напротив, более высоким температурам отвечает не только большее Рис. 1Х-19. Равновесие содержание N0 в газовой смеси, но и несрав-синтеза окиси азота. ненно более быстрое достижение равновесия, которое при 3000°С устанавливается практически мгновенно. По этим причинам N0 всегда образуется в атмосфере при грозовых разрядах. [c.414] Окись азота представляет собой бесцветный газ, сравнительно малорастворимый в воде и химически с ней не взаимодействующий. Свой кислород она отдает лишь с трудом. Поэтому горящая лучина в атмосфере N0 гаснет. [c.414] Склонность молекул 0 = Ы = 0 к взаимодействию друг с другом обусловлена наличием в каждой из них одного непарного электрона (при атоме азота). Сочетание двух таких электронов и создает связь Ы—N в молекуле N204. Неустойчивость последней является следствием непрочности этой связи. Пространственное строение молекул ЫОг и N204 показано на рис. 1Х-21. [c.415] Двуокись азота является очень сильным окислителем. Уголь, сера, фосфор и т. п. легко сгорают в ней. С парами многих органических веществ она дает взрывчатые смеси. Склонность к реакциям присоединения выражена у двуокиси азота значительно слабее, чем у окиси. [c.415] Обе эти реакции протекают в кислой среде. [c.416] Основной продукт взаимодействия NO2 с водой — азотная кислота— является одним из важнейших химических соединений. Она потребляется при получении удобрений, органических красителей, пластических масс, взрывчатых веществ и в ряде других производств. Ежегодная мировая выработка азотной кислоты исчисляется миллионами тонн. [c.416] Растворяясь в перегоняемой кислоте, двуокись азота сообщает ей желтую или красную (в зависимости от количества NO2) окраску. Так как NO2 постепенно выделяется из раствора, подобная азотная кислота называется дымящей. Разложение 100 /о-ной HNO3 медленно идет на свету уже при обычных температурах. [c.417] С химической стороны крепкая азотная кислота характеризуется прежде всего сильно выраженными окислительными свойствами. При этом основным конечным продуктом восстановления не. очень крепкой HNO3 является N0, а концентрированной — NO2. [c.417] Все часто встречающиеся в практике металлы, за исключением Аи и Pt, переводятся крепкой азотной кислотой в окислы. Если последние растворимы в HNO3, то образуются азотнокислые соли. По этой схеме азотная кислота растворяет и такие стоящие в ряду напряжений правее водорода металлы, как Си, Hg и Ag. [c.417] Некоторые металлы., бурно реагирующие с разбавленной азотной кислотой, практически не взаимодействуют с концентрированной (и особенно — дымящей). Обусловлено это тем, что на их поверхности образуется очень тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте окисла, защищающий металл от дальнейшего разъедания. Такая пассивность особенно важна в случае Fe, так как позволяет перевозить концентрированную HNO3 в стал ьных цистернах. [c.417] Весьма энергично действует крепкая (особенно — дымящая) азотная кислота на некоторые металлоиды. Так, сера окисляется ею при кипячении до H2SO4, уголь — до СО2 и т. д. Животные и растительные ткани при действии HNO3 разрушаются. [c.417] Активным действующим началом царской водки является хлор в момент выделения. [c.417] Вернуться к основной статье