ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кристаллизация нитрата натрия из "Кристаллизация в химической промышленности" Предельные переохлаждения растворов нитрата натрия несколько выше, чем для аммиачной селитры. В гомогенном растворе при 30 °С они равны 1,75—3 °С в зависимости от скорости охлаждения. В присутствии затравочных кристаллов значения несколько ниже [13], но и в этом случае они лежат в пределах 1—2°С. Судя по значениям предельных пересыщений и переохлаждений, азотнокислый натрий должен переходить в твердую фазу с образованием умеренного числа центров кристаллизации и его кристаллы должны обладать сравнительно высокой линейной скоростью роста. Как показывают экспериментальные данные [И], константа скорости роста кристаллов ЫаЫОд весьма значительна. Она равна 0,12—0,18 м/ч. Здесь выражение константы скорости относится к зависимости скорости кристаллизации от абсолютного пересыщения для случая, когда порядок процесса п Значение последнего найдено экспериментально. [c.207] Полученный в конечном итоге раствор имеет температуру 40—60 °С и содержит 40—50/о азотнокислого натрия. Его упаривают до содержания в жидкой фазе 62% ЫаЫОд. При этом часть соли выделяется в твердую фазу и система в целом превращается в суспензию с общим содержанием нитрата натрия около 75%. Таким образом, кристаллизация начинается в выпарном аппарате. Заканчивается кристаллизация в шнековом кристаллизаторе, где суспензия охлаждается от 90—93 до 40—45 °С. Существуют и другие способы получения нитрата натрия [6], но все они связаны с кристаллизацией, которая может проводиться в вакуум-кристаллизаторах с циркулирующей суспензией или кристаллизаторах другого типа [15]. При конверсионном способе получения МаМОд кроме кристаллизации основной соли в ряде случаев приходится иметь дело с кристаллизацией побочных продуктов. [c.207] При осаждении натриевой селитры образование зародышей происходит в условиях, близких к изотермическим, а основная кристаллизация проводится политермическим способом. Так как относительные предельные пересыщения растворов нитрата натрия не превышают 5—6%, число центров кристаллизации оказывается сравнительно небольшим. Поэтому средний размер получаемых кристаллов колеблется в пределах от 0,3 до 1,3 мм [15]. [c.208] Средний размер кристаллов нитрата натрия, как и любого другого аналогичного продукта, зависит от температурного интервала кристаллизации, интенсивности перемешивания и ряда других определяющих кинетику осаждения факторов. Смещение температурного интервала в сторону более высоких температур и снижение числа оборотов мешалки приводит к увеличению среднего размера кристаллов. [c.208] Гранулометрический состав продукционного нитрата натрия зависит не только от скорости образования центров кристаллизации и условий роста кристаллов. При его получении возможно и вторичное зародышеобразование, приводящее к снижению среднего размера кристаллов. Гранулометрический состав продукта в известной мере может регулироваться затравочными кристаллами. При обменном способе получения КаМОд затравочные кристаллы могут также использоваться для получения легко фильтрующихся осадков побочных продуктов. Например, затравочные кристаллы сульфата кальция используются для создания крупнокристаллического осадка гипса при получении МаКОз в результате обменной реакции между нитратом кальция и сульфатом натрия. [c.208] Вернуться к основной статье