ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетическая теория материи из "Строение материи и химическая связь" В разд. 1.1 мы убедились, что представление о дискретной структуре материи и понятия атом и молекула составляют фундамент научной химии. Отправной точкой кинетической теории, в частности кинетической теории газов, основные положения которой были разработаны Клаузиусом, Максвеллом и Больцманом, послужило второе основополагающее свойство материи. Эта теория постулирует, что атомы и молекулы находятся в постоянном движении. Прежде всего рассмотрим поступательное движение молекул в идеальном газе, используя законы классической механики. [c.18] Молекулы газов изменяют первоначальные направление и скорость при упругих соударениях друг с другом и со стенками, ограничивающими объем. Согласно основной теореме, высказанной впервые Максвеллом, кинетическая энергия молекул разных сортов прн усреднении во времени одинакова независимо от их массы (закон равного распределения). Сумма воздействий ударов на стенку проявляется как давление газа. [c.18] Корень квадратный из усреднениого квадрата скорости не идентичен средней скорости w. Интересно, что из уравнений (6) и (7) непосредственно следует закон Авогадро для газов, у которых совпадают значения Р, V и Т, величины п также совпадают. [c.19] Используя закон распределения скоростей Максвелла (см. ниже), можно вывести соотношение и) = 0,92)/w Как следует из урав-нен/1я (7), скорость молекул, а также скорость диффузии или скорость вытекания газа через узкое отверстие зависят от массы молекул (закон истечения Бунзена). Следует отметить, что этот факт используется при разделении газов и изотопов. [c.19] На рис. 6 графически показано распределение скоростей для различных газов при разных температурах. [c.20] Это соотношение называют также экспоненциальным законом Больцмана. [c.21] Вернуться к основной статье