ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулярные веса из "Основы общей химии" Остается установить, из скольких атомов состоит молекула водорода. От этого зависит выбор единицы для определения молекулярных и атомных весов, так как за такую единицу рационально принять массу мельчайшей частицы, водорода—его атома. [c.22] Очевидно, что результатам опыта удовлетворяет второе уравнение. Точно так же, только исходя нз двухатомности молекулы водорода, можно было объяснить объемные соотношения, наблюдающиеся при его реакциях с кислородом, азотом и т. д. [c.22] Пример, Масса некоторого объема газообразного хлора оказалась равной 1,5805 г. Мягса такого же объема водорода при тех же условиях — 0,0449 г. Найти молекулярный вес хлора. [c.22] Плотность хлора по отношению к водороду будет равна 1,5805 0,0449 = 35,2. Молекулярный вес равен удвоенной плотности, т. е. 2 35,2 или 70,4. [c.22] Еще в начале текущего столетия (1906 г.) за единицу молекулярных и атомных весов стали принимать Vii массы атома кислорода ( кислородную единицу ) j что быЛо более удобно, так как при этом атомные веса многих элементов становились близкими к целым чиС лам. Но атомный вес водорода оказался равным 1,008 и его молекулярный вес — 2,016. Таким образом, для получения уточненных значений молекулярных весов расчет следовало бы производить по формуле Мх = 2,016 Da (дающей в приведенном выЩё примере молекулярный вес хлора равным 70,9). ОднаКО ДЛЯ рещения йодавляющего большинства практических задач такое уточнение не является необходимым. [c.23] В настоящее Ёремя (с 1962 г.) эа единицу молекулярных и атомных весов принимается Vis массы наиболее распространенной разновидности атрма углерода (т. н. изотопа С). Такая углеродная единица создает единую основу для химических и физических расчетов (чего ранее не было). При переходе к этой новой единице атомные веса подавляющего больщинства элементов практически не изменились. [c.23] Подобные вычисления не дают вполне правильных результатов, так как газовые законы отображают свойства реальных газов лишь приближенно. Однако при условиях, не очень отличающихся от нормальных, отклонения настолько малы, что для большинства практических целей точность расчетов достаточна. [c.24] Вернуться к основной статье