ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активная и общая кислотность или щелочность из "Учебник физической химии" Определим точнее различие между этими способами. [c.299] В некоторых реакциях, например при взаимодействии растворов с индикатором, процесс зависит только от свободных гидратированных ионов водорода , имеющихся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора. [c.299] Если кислота была лищь частично диссоциирована на ионы (а С 1), то гидроксильные ионы связывают прежде всего ионы водорода, имевщиеся в растворе. По мере уменьшения концентрации этих ионов происходит диссоциация новых молекул кислоты. В результате в реакцию может войти весь содержавшийся в кислоте водород, способный отделяться в виде ионов Н+, а не только находившийся в виде свободных ионов в исходном растворе. Концентрация такого водорода, как и концентрация кислоты, характеризуется нормальностью раствора и выражает общую кислотность его. Общую кислотность иначе называют аналитической или титруемой кислотностью. [c.299] Очевидно, что активная кислотность представляет собой лишь часть общей кислотности и не может быть больше ее. [c.299] Соотношение между активной и общей кислотностью зависит только от степени диссоциации кислоты в данном растворе. Чем меньше степень диссоциации, тем меньшую долю общей кислотности составляет активная кислотность. Наоборот, при высокой степени диссоциации разница между ними незначительна и в пределе, когда степень диссоциации равна единице (а — I), активная кислотность равна общей. Это имеет место в разбавленных растворах сильных кислот. [c.300] Если сопоставить сильную и слабую кислоты, например однонормальные растворы азотной и уксусной кислот, то общая кислотность их одинакова (нормальность равна 1), но активная кислотность различается весьма сильно. Для азотной кислоты она близка к общей (степень диссоциации а = 0,82 и jj, =0,82), а для уксусной кислоты вследствие очень малой степени диссоциации (а = 0,0034) концентрация ионов водорода составляет всего лишь 0,0034 г-ион л. [c.300] Подобные соотношения существуют и для активной и общей щелочности растворов. Все щелочные свойства обусловливаются действием гидроксильных ионов. Активная щелочность определяется концентрацией свободных (гидратированных) ионов 0Н и может характеризоваться величиной или pH. Общая же щелочность характеризуется общим содержанием щелочи в растворе, т. е. нормальностью раствора. Для сильных оснований в разбавленных растворах разница между активностью и общей щелочностью невелика, а для слабых оснований — значительна. [c.300] Вернуться к основной статье