ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулярно-кинетическая теория газов из "Учебник физической химии" Рассмотрим связь между скоростью молекул газа и его давлением. Возьмем куб с длиной ребра 1 см (рис. 5). В кубе во всех направлениях и с различными скоростями движутся частицы газа. Обозначим число частиц через п. Заменим при рассмотрении все разнообразные скорости отдельных молекул некоторой средней скоростью их и разлол им все движения на три составляющие, направленные параллельно ребрам куба. По каждой составляющей возможно как прямое, так и обратное движение, поэтому всех направлений будет шесть. Поскольку частицы газа движутся хаотически, а число их очень велико, можно принять, что в любом направлении движется одинаковое число частиц. [c.32] Рассмотрим сначала одну частицу газа. Если ее масса т, а скорость и, то, как известно из механики, количество движения до удара о стенку куба будет ти. Количество же движения после удара равно — ти, так как направление скорости частицы изменится на противоположное, а величина ее останется прежней. [c.33] Изменение количества движения равно разности количества движения до удара и после удара, т. е. [c.33] Для упрощения дальнейших расчетов рассмотрим объем, занимаемый одним молем газа, т. е. примем, что V = У, тогда N =N0 будет равно числу молекул, содержащихся в одном моле вещества (число Авогадро). [c.33] Уравнение это называется основным уравнением кинетической теории газов. [c.34] Вернуться к основной статье