ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Порядок реакции из "Химическая кинетика" В предыдущих разделах этой главы было показано, как экспериментальные результаты оформить в виде уравнения скорости реакции. Для конкретной реакции такое уравнение описывает, каким образом концентрации реагентов влияют на скорость процесса. Многие из этих уравнений имеют простую форму, и по ним можно определить порядок реакции . [c.50] Порядком реакции относительно данного реагента называют показатель степени, с которым концентрация этого реагента входит в уравнение скорости реакции. [c.51] Употребляется также выражение общий порядок реакции , что означает сумму частных порядков. В рассмотренном случае общий порядок реакции равен двум, и такую реакцию можно определить как реакцию общего второго порядка . [c.51] Иногда концентрация реагента не входит в выражение для скорости, что можно выразить как нулевую степень этой концентрации. Это не отразится на уравнении, так как любое число в нулевой степени равно единице. В таком случае говорят, что данная реакция нулевого порядка относительно рассматриваемого вещества . [c.51] Общий порядок реакции равен четырем, но ни один из частных порядков не превышает двух. [c.51] Вернуться к основной статье